Question

【題目】實驗：用脫脂棉包住0.2g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在脫脂棉上滴加幾滴水；可以觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。此實驗的分析正確的是（ ）

A．Na2O2在反應中只作氧化劑

B．由于Na2O2與H2O反應放出熱量和氧氣，所以脫脂棉劇烈燃燒

C．Na2O2與H2O反應中有氫氧化鈉生成，Na2O2是典型的堿性氧化性

D．Na2O2與H2O反應中有氧氣生成，可用于防毒面具上

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．用脫脂棉包住0.2g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在脫脂棉上滴加幾滴水，發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑ ，該反應中Na2O2既是氧化劑也是還原劑，所以選項A錯誤；B．由于Na2O2與H2O反應放出熱量和氧氣，達到棉花的著火點，所以脫脂棉劇烈燃燒，正確；C．Na2O2與H2O反應中有氫氧化鈉生成，同時還產(chǎn)生了氧氣，有元素化合價的變化，所以Na2O2不是堿性氧化物，錯誤；D．Na2O2與H2O反應中有氧氣生成，可用于防毒面具上，但是這與反應放熱及棉花燃燒無關(guān)，錯誤。