Question

正確掌握好化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是（　　）

A．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．NH₄Br的電子式：

C．中子數(shù)為20的氬原子：²⁰₁₈Ar

D．Be²⁺ 中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為2：1

Answer 1

分析：A、硫原子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為16，由3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6；
B、NH₄Br是離子化合物，由銨根離子與溴離子構(gòu)成．溴離子電子式書寫不正確，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式為其離子符合，復(fù)雜的陽(yáng)離子電子式除應(yīng)標(biāo)出共用電子對(duì)、非共用電子對(duì)等外，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷．無(wú)論是簡(jiǎn)單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對(duì)等，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷，
C、原子符合^A_ZX，左下角Z代表質(zhì)子數(shù)，左上角A代表質(zhì)量數(shù)，X代表元素符合，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，其中Z可以省略．
D、Be的質(zhì)子數(shù)為4，陽(yáng)離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶的電荷數(shù)．

解答：解：A、硫原子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為16，由3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)中為S^2-的結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯(cuò)誤；
B、溴離子電子式書寫不正確．NH₄Br是離子化合物，由銨根離子與溴離子構(gòu)成，電子式為，故B錯(cuò)誤；
C、氬的質(zhì)子數(shù)為18，中子數(shù)為20的氬原子質(zhì)量數(shù)為38，中子數(shù)為20的氬原子為³⁸₁₈Ar，故C錯(cuò)誤；
D、Be的質(zhì)子數(shù)為4，Be²⁺ 中電子數(shù)為4-2=2，Be²⁺ 中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)為4：2=2：1，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)用語(yǔ)，涉及電子式、結(jié)構(gòu)示意圖、原子符號(hào)等，難度不大．掌握電子式的書寫：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式為其離子符合，復(fù)雜的陽(yáng)離子電子式除應(yīng)標(biāo)出共用電子對(duì)、非共用電子對(duì)等外，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷．無(wú)論是簡(jiǎn)單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對(duì)等，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷． 離子化合物電子式的書寫，是將陰陽(yáng)離子（陽(yáng)離子在前，陰離子在后．）拼在一起．對(duì)于不同價(jià)態(tài)的離子，也按其絕對(duì)值，遵照“大值在中間、小值在周邊”的原則書寫；
以共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，必須正確地表示出共用電子對(duì)數(shù)，并滿足每個(gè)原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，共價(jià)化合物電子式的書寫，一般為正價(jià)者在前．對(duì)于不同價(jià)態(tài)的元素的原子，一般將化合價(jià)絕對(duì)值大的寫在中間，絕對(duì)值小的寫在周邊．