【題目】國際奧委會于2010年2月10日宣布，有30名運動員因為興奮劑藥檢呈陽性，從而被取消參加2010年溫哥華冬季奧運會的資格。以下是其中檢測出的兩種興奮劑的結構：
關于它們的說法中正確的是（ ）
A.1molX與足量的NaOH溶液在常溫常壓下反應，最多消耗3molNaOH
B.1molX與足量的氫氣反應，最多消耗2molH2
C.Y與足量的濃溴水反應，能產(chǎn)生白色沉淀
D.Y遇到FeCl3溶液時顯紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色
【答案】C
【解析】
X和Y都含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚反應，都含有-Cl，可發(fā)生取代反應，X含有羧基，可發(fā)生取代反應，具有酸性，Y含有酚羥基，可發(fā)生取代、顯色反應，以此解答該題。
A．X含有羧基和Cl原子，在堿性條件下發(fā)生中和和水解反應，則常溫常壓下，1mol X與足量的NaOH溶液反應，可消耗5mol NaOH，故A錯誤；
B．能與氫氣發(fā)生加成反應的有苯環(huán)、C=O鍵和碳碳雙鍵，則1mol X與足量的氫氣反應，最多消耗5mol H2，故B錯誤；
C．Y含有酚羥基，可與溴發(fā)生取代反應生成白色沉淀，故C正確；
D．Y含有酚羥基和碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應，遇到FeCl3溶液時顯紫色，故D錯誤。
故答案選C。
雙基同步導航訓練系列答案
黃岡小狀元同步計算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應： CO2(g) + H2(g) 
CO(g) + H2O(g) 其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關系如下：
t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
（1）K的表達式為：____；
（2）該反應的正反應為___反應（“吸熱”或“放熱”）；
（3）下列選項中可作為該反應在850℃時已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志的是：_________
A．容器中壓強不再變化 B．混合氣體中CO濃度不再變化
C．混合氣體的密度不再變化 D．c(CO2) = c(CO)= c(H2) = c(H2O)
（4）當溫度為850℃，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5 mol | 8.5 mol | 2.0 mol | 2.0 mol |
此時上述的反應中正、逆反應速率的關系式是___________（填代號）。
A．v(正)＞v(逆) B．v(正)＜v(逆) C．v(正)＝v(逆) D．無法判斷
（5）在700℃通過壓縮體積增大氣體壓強，則該反應中H2(g)的轉(zhuǎn)化率___（“增大”、“減小”或“不變”）；工業(yè)生產(chǎn)中，通過此方法使容器內(nèi)氣體壓強增大以加快反應，卻意外發(fā)現(xiàn)H2(g)的轉(zhuǎn)化率也顯著提高，請你從平衡原理解釋其原因________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)FeCl3溶液呈_______性，原因是__________(用離子方程式表示)。把FeCl3溶液蒸干后并灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_________。
(2)在25℃下，將a mol·L－1的CH3COOH與0.01 mol·L－1的NaOH等體積混合，反應平衡時溶液中c(CH3COO-)＝c(Na+)，則溶液顯______ (填“酸”、“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝__________ 。
(3)已知298 K和101 kPa條件下：
N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH2
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH3
4NH3(g)＋O2(g)＝2N2H4(l)+2H2O(l) ΔH4
則N2H4(l)的標準燃燒熱ΔH＝_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二茂鐵在常溫下為橙黃色粉末，有樟腦氣味，用作節(jié)能、消煙、助燃添加劑等。可用下列方法合成：
回答下列問題：
(1)室溫下，環(huán)戊二烯以二聚體的形式存在。某實驗小組要得到環(huán)戊二烯，需先將環(huán)戊二烯二聚體解聚，已知：
①分離得到環(huán)戊二烯的操作為_____________________(填操作名稱)。
②由環(huán)戊二烯生成C5H5K的化學方程式為___________________。
(2)流程中所需的FeCl2·4H2O可通過下列步驟制得。
①用飽和Na2CO3溶液“浸泡”鐵屑的目的是_____________________________________。
②采用“趁熱過濾”，其原因是________________________________________________。
(3)用電解法制備二茂鐵時：
①不斷通入N2的目的是__________________________。
②Ni電極與電源的____________(填“正極”或“負極”)相連，電解過程中陽極的電極反應式為__________________，理論上電路中每轉(zhuǎn)移1 mol電子，得到產(chǎn)品的質(zhì)量為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于
的說法，正確的是（ ）
A.該物質(zhì)可由n個單體分子通過縮聚反應生成
B.
該物質(zhì)完全燃燒，生成33.6 L（標準狀況）的
C.該物質(zhì)在酸性條件下水解產(chǎn)物之一可作汽車發(fā)動機的抗凍劑
D.
該物質(zhì)與足量
溶液反應，最多可消耗
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學習小組的同學擬用下列裝置制取高純度的苯甲酸甲酯。
有關數(shù)據(jù)如下表：
請回答下列問題：
（1）在燒瓶中混合有機物及濃硫酸的方法是__；在實際實驗中，甲醇、苯甲酸的物質(zhì)的量之比遠大于其理論上的物質(zhì)的量之比，目的是__；裝置C中除甲醇、苯甲酸與濃硫酸外還需要放置__。
（2）C裝置上部的冷凝管的主要作用是__。
（3）制備和提純苯甲酸甲酯的操作的先后順序為（填裝置字母代號）__。
（4）A裝置錐形瓶中Na2CO3的作用是__；D裝置的作用是__；當B裝置中溫度計顯示__℃時可收集苯甲酸甲酯。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】薄荷油中含有少量的α—非蘭烴和β—非蘭烴，兩者互為同分異構體，其相對分子質(zhì)量為136。根據(jù)如下化學轉(zhuǎn)化，回答相關問題：
已知：
+R’CO2H
+CO2
（1）分別寫出C→D和D→E的反應類型：___；___。
（2）寫出B、F、H、β—非蘭烴的結構簡式：B：___；F：___；H：___；β—非蘭烴：___。
（3）A的同分異構體中含有兩個—COOCH3基團的化合物共有___種（不考慮手性異構），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的異構體結構簡式為___。
（4）α—非蘭烴與等物質(zhì)的量的Br2進行加成反應的產(chǎn)物共有___種（不考慮立體異構）。
（5）寫出C→M反應的化學方程式___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是( )
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 | 實驗裝置 |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3與AgCl的溶液 | Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) |
|
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質(zhì)的量相同的NaHCO3和KHCO3固體混合物9.20g與0.2mol/L鹽酸反應。
（1）欲求標準狀況下生成CO2的體積，還需要什么數(shù)據(jù)___。（討論（2）的問題中，該數(shù)據(jù)用a表示）
a | 生成CO2的體積（L） |
（2）討論a值的變化時，產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）___
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