Question

【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置。電極I為Al，其他電極均為Cu，則（ ）

A. 電極I發生還原反應 B. 電極II逐漸溶解

C. 電流方向：電極IV―→―→電極I D. 電極III的電極反應：Cu2++2e-=Cu

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據圖示判斷左邊兩池通過鹽橋構成原電池，產生電流對右邊硫酸銅溶液進行電解(相當于精煉銅)，電極I為負極，電極II為正極，與負極相連的電極Ⅳ為電解池的陰極，與正極相連的電極Ⅲ為電解池的陽極。

A、根據分析可知，I為負極，失去電子，發生氧化反應。故A錯誤；B、電極II為正極，電解質溶液中的銅離子在正極得到電子生成銅單質，電極II有銅析出，故B錯誤；C、根據分析可知，電極I為負極，電極II為正極，與負極相連的電極Ⅳ為電解池的陰極，與正極相連的電極Ⅲ為電解池的陽極。所以電流方向：電極IV―→―→電極I，故C正確；D、電極III為陽極，電極反應為：Cu -2e-= Cu2+，故D正確；故選C。