Question

13．短周期元素X、Y、Z原子序數依次遞增且原子序數和為32，Y、Z在同一周期但不相鄰，Z的最外層電子數等于其電子層數．下列有關敘述不正確的是（　�。�

• A． X、Y兩元素能形成陰陽離子個數比都是1：2的化合物Y₂X、Y₂X₂
• B． Z的簡單離子在同周期元素所形成的簡單離子中半徑最小，Z的最高價氧化物對應的水化物既能與強酸反應又能與強堿反應
• C． Y、Z所在周期的所有元素中Y的金屬性最強，工業上通過電解其熔融氯化物得到Y單質
• D． X元素形成的單質存在同素異形現象，其中以X₂單質最為常見且氧化性最強

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z原子序數依次遞增且原子序數和為32，平均電子數為10.6，Z原子一定處于第三周期，Z的最外層電子數等于其電子層數，則Z為Al，Y、Z在同一周期但不相鄰，則Y為Na，則X的原子序數為32-13-11=8，故X為O元素，據此解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z原子序數依次遞增且原子序數和為32，平均電子數為10.6，Z原子一定處于第三周期，Z的最外層電子數等于其電子層數，則Z為Al，Y、Z在同一周期但不相鄰，則Y為Na，則X的原子序數為32-13-11=8，故X為O元素．
A．O、Na兩元素形成的離子化合物Na₂O、Na₂O₂，陰陽離子個數比都是1：2的，故A正確；
B．電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故第三周期中Al³⁺離子半徑最小，Z的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，既能與強酸反應又能與強堿反應，故B正確；
C．Y、Z所在周期為第三周期，第三周期中Na的金屬性最強，工業上通過電解其熔融氯化鈉得到Na單質，故C正確；
D．氧元素形成的單質存在氧氣、臭氧同素異形現象，但O₃單質氧化性比O₂強，故D錯誤，
故選D．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意利用平均原子序數判斷Z處于第三周期．