下圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是
A. 從E口逸出的氣體是H2
B. 從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性
C．標準狀況下每生成22．4L Cl2，同時產生2 mol NaOH
D．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42一等離子，精制時先加Na2CO3溶液
智能訓練練測考系列答案科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省三明市普通高中高二上學期聯合命題考試化學試卷 題型：單選題
下圖為陽離子交換膜法以石墨為電極電解飽和硫酸鈉溶液的原理示意圖。已知Na2SO4溶液從A口進料，含少量NaOH的水從B口進料，據圖分析，下列說法不正確的是
| A．陽極的電極反應式為4OH－－4e－= 2H2O＋O2↑ |
| B．從E出口逸出的氣體是H2 |
| C．從D出口流出的是較濃的NaOH溶液 |
| D．電路中轉移4 mol電子時，陽極區有1 mol H2SO4生成 |
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科目：高中化學 來源：2013屆福建省三明市高二上學期聯合命題考試化學試卷 題型：選擇題
下圖為陽離子交換膜法以石墨為電極電解飽和硫酸鈉溶液的原理示意圖。已知Na2SO4溶液從A口進料，含少量NaOH的水從B口進料，據圖分析，下列說法不正確的是
A．陽極的電極反應式為4OH－－4e－ = 2H2O＋O2↑
B．從E出口逸出的氣體是H2
C．從D出口流出的是較濃的NaOH溶液
D．電路中轉移4 mol電子時，陽極區有1 mol H2SO4生成
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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省寧波市八校聯考高二上學期末化學試卷 題型：選擇題
下圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是
A、從E口逸出氣是H2
B、從B中加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性
C、標準狀況下每生成22.4L Cl2，可同時產生2molNaOH
D、若NaCl完全電解后加適量鹽酸可以恢復到電解前的濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
電解原理常應用于工業生產
（1）火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質（如鋅、金、銀等），其性能遠不能達到電氣工業的要求，工業上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時，粗銅接電源 極，電極反應為 ；純銅作 極，電極反應為 。
（2）工業上用電解飽和食鹽水的方法可制得燒堿、氯氣、氫氣。電解時，總反應化學方程式為 ；電解時所需的精制食鹽水，通常在粗鹽水中加入某些試劑來除去其中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質離子，添加試劑的先后順序 （填所加試劑的化學式）。
（3）為了避免產物相混合發生副反應，工業上采用離子交換膜法電解食鹽水。下圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。電極反應為：
陽極 ，
陰極 。
下列說法中正確的是
A．從E口逸出的氣體是H2
B．從B中加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性
C．標準狀況下每生成22.4L Cl2，便產生2molNaOH
D．向電解后的陽極室溶液中加適量鹽酸，可以恢復到電解前的物質的濃度
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