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【題目】某有機物2.3克，完全燃燒后的產物依次通過濃硫酸與NaOH溶液，分別增重2.7克與4.4克，該有機物可能是（）
A.CH4
B.C2H4
C.C2H6
D.C2H6O

【答案】D
【解析】解：完全燃燒后的產物依次通過濃硫酸與NaOH溶液，分別增重2.7克與4.4克，可知n（H2O）= =0.15mol，
n（CO2）= =0.1mol，則有n（H）=0.3mol，m（H）=0.3g，n（C）=0.1mol，m（C）=0.1mol×12g/mol=1.2g，
則0.3g+1.2g=1.5g＜2.3g，所以一定含有O元素，且m（O）=2.3g﹣1.5g=0.8g，n（O）= =0.05mol，
所以：n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，
故該有機物的化學式為C2H6O，
故選D．

練習冊系列答案

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【題目】如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X，Y，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是（）

A.X極上發生的是還原反應
B.若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為Fe
C.若反應進行一段時間后，產生2克H2時轉移了1mol電子
D.溶液中的SO42﹣向X極移動

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【題目】在容積可變的密閉容器中，可逆反應2HI（g）H2(g)+I2（g）已達平衡，若將體積縮小，在縮小的過程中：

（1）正反應速率______________；（填“變大”“變小”或“不變”）

（2）平衡______________；（填“移動”或“不移動”）

（3）混合氣體的平均相對分子質量______________；（填“變大”“變小”或“不變”）

（4）混合氣體的密度______________；（填“變大”“變小”或“不變”）

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【題目】常溫下，關于0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液說法正確的是( )

A. 加水稀釋溶液中所有離子的濃度都減小

B. 加水稀釋后溶液中的比值減小

C. 加入少量氫氧化鈉固體，溶液的pH增大

D. 加入少量鹽酸，抑制醋酸的電離，故醋酸的電離平衡常數減小

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【題目】（1）A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

①B中Sn極的電極反應式為_______；Sn極附近溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)______。

②C中總反應離子方程式為_______________。

③比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________________。

（2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負極是________(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應是：_______________________。

②常溫下，如果該原電池電解質溶液為pH=13的氫氧化鈉500mL，構成原電池一段時間后pH變為12，則構成原電池消耗了標準狀況下__________ mL甲烷，（假設化學能全部轉化為電能，忽略氫氧化鈉溶液的體積變化）

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【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．

（1）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為；
（2）反應從開始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v（Z）=；
（3）2min反應達平衡容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時（填增大、減小或不變）；混合氣體密度比起始時（填增大、減小或不變）．
（4）將a mol X與b mol Y的混合氣體發生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n （X）=n （Y）=n （Z），則原混合氣體中a：b= ．
（5）下列措施能加快反應速率的是．
A.恒壓時充入He
B.恒容時充入He
C.恒容時充入X
D.及時分離出Z
E.升高溫度
F.選擇高效的催化劑
（6）下列說法正確的是．
A.升高溫度改變化學反應的限度
B.已知正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向右移動，正反應速率加快，逆反應速率減慢
C.化學反應的限度與時間長短無關
D.化學反應的限度是不可能改變的
E.增大Y的濃度，正反應速率加快，逆反應速率減慢．

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【題目】下列給出的各組物質，不能完成下列轉化的是（）

物質選項	甲	乙	丙	丁	戊
A	C6H12O6	CH3CH2OH	CH3CHO	CH3COOH	CO2
B	NH4Cl	NH3	N2	NO2	HCl
C	NaCl	Na	Na2O	Na2O2	Cl2
D	CH4	C	CO	CO2	H2

A.A
B.B
C.C
D.D

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