Question

是周期表中原子序數依次增大的前20號元素。同周期。同主族，與離子的電子層結構相同。由這四種元素形成的單質、化合物有如下圖轉化關系。已知：常溫下為液體，為氣態化合物，且均為直線型分子；是由元素形成的常見化合物。

  (1)元素W的名稱      ,Z的原子結構示意圖      ，A的電子式       。

(2)寫出D、E的化學式：D          、E             。

  (3)①已知38gA與Y完全反應生成B、C時放出口aKJ的熱量，寫出該反應的熱化學

    方程式：                                                         

②F與水反應的化學方程式：                                            

Answer 1

(1)鈣 

(2)   (每空2分，共4分)

(3)①  (3分)

  ②

解析:

本題考查無機推斷。從框圖看出，單質Y支持燃燒，猜想為氧氣，Y為氧元素，則Z為硫元素，硫與單質X形成的化合物A是液體，且為直線型分子，所以為CS₂，X是碳元素，CS₂與O₂反應方程式為：CS₂＋3O₂=CO₂＋2SO₂，C是直線型分子，所以C是CO₂，B為SO₂，E在氧氣中燃燒得到CO₂，又因為E是氣體，所以E是CO，Z^n-1與W^n＋離子的電子層結構相同，所以W^n＋為Ca^2＋，W為Ca元素，則D為CaO，與單質碳的反應為：CaO＋3C=CaC₂＋CO，F是CaC₂，CaC₂與水反應生成Ca(OH)₂和C₂H₂，G是直線型分子，為C₂H₂，符合題意。