Question

【題目】下列各項敘述正確的是

①水玻璃、堿石灰、漂白粉、福爾馬林、淀粉均為混合物

②進行中和熱的測定實驗時，必須用到兩個量筒和兩個溫度計

③已知酸性強弱：HCl>H2S，由此可以推斷出非金屬性相對強弱：Cl>S

④有單質參加的反應或有單質生成的反應一定是氧化還原反應

⑤ 堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物

⑥工業上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性

⑦Ca(HCO3)2、Fe(OH)3 可由化合反應制得，Fe3O4 可由置換反應制得

A. ①⑤⑦ B. ①③⑤ C. ②③⑤⑦ D. ①②④⑥

Answer 1

【答案】A

【解析】

①水玻璃是硅酸鈉的水溶液，堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，福爾馬林是甲醛的水溶液，淀粉分子式通式為(C6H10O5)n，其中n不定，因此以上物質均為混合物，故①正確；

②進行中和熱的測定實驗時，必須用到2個量筒和1個溫度計，故②錯誤；

③氫化物酸性不能比較非金屬性強弱，如HF是弱酸、HCl是強酸，但非金屬性F＞Cl，比較元素的非金屬性強弱，應根據元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷，故③錯誤；

④有單質參加的反應或有單質生成的反應不一定是氧化還原反應，如同素異形體的轉化不屬于氧化還原反應，有元素化合價變化時一定屬于氧化還原反應，故④錯誤；

⑤堿性氧化物的定義就是與水反應生成堿的氧化物，所以所有的堿性氧化物一定是金屬氧化物，但是金屬氧化物不一樣是堿性氧化物，比如Mn2O7，它就是酸性氧化物，是高錳酸的酸根，故⑤錯誤；

⑥漂白粉的成份為次氯酸鈣、氯化鈣，次氯酸鈣具有漂白性，氯化鈣不具有漂白性，故⑥錯誤；

⑦Ca(HCO3)2可由碳酸鈣、水和二氧化碳化合而成，反應的方程式為：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，Fe(OH)3可由氫氧化亞鐵與氧氣化合反應制得，反應方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，Fe3O4可以由鐵與水蒸氣置換反應制得，故⑦正確。

所以以上敘述正確的是①⑤⑦。

故選A。