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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

3．下列變化過程中，需要加入氧化劑才能實現的是（　　）

A．

Cu→Cu²⁺

B．

SO₃^2-→SO₂

C．

Fe₂O₃→Fe

D．

MnO₄^-→Mn²⁺

分析需要加入氧化劑才能實現，則選項中為還原劑的氧化反應，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答．

解答解：A．Cu→Cu²⁺中，Cu元素的化合價升高，需要加氧化劑實現，故A正確；
B．SO₃^2-→SO₂中不存在化合價變化，不需要加入氧化劑，故B錯誤；
C．Fe₂O₃→Fe中，Fe元素的化合價降低，需要加還原劑實現，故C錯誤；
D．MnO₄^-→Mn²⁺₂中，Mn元素的化合價降低，需要加還原劑實現，故D錯誤；
故選A．

點評本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化劑、還原劑反應的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-．現進行如下實驗：
Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化．
Ⅱ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色．
Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
Ⅳ．向Ⅱ中所得的溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褐色沉淀生成．過濾，在所得濾液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀生成（提示：氫氧化銅可以溶解在過量的濃氨水中）．
請回答下列問題：
（1）該廢水中一定含有的離子是Fe²⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-，一定不含的離子是Fe³⁺、CO₃^2-、SiO₃^2-．
（2）實驗Ⅱ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）過濾除去Ⅳ中的藍色沉淀，調整濾液的pH為10.7左右時，加入鋁粉，反應產生氨氣和氮氣的體積比為1：4，其離子方程式為Al+NO₃^-+OH^-→AlO₂^-+NH₃+N₂+H₂O（未配平）．該反應中還原產物是NH₃和N₂．若除去0.2mol NO₃^-，要消耗鋁9.6g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．完成以下四個小題：
（1）請完成下列各空：
①0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH＞2（填“＞”、“=”或“＜”）
②0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）觀察比較以上二個小題，試猜想證明某酸（HA）是弱電解質的原理有兩個一是：測量0.01mol/LHA溶液的pH，若大于2則為弱電解質二是：測量0.1mol/L CH₃COONa溶液的pH，若大于7則為弱電解質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用N_A表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4LH₂O含有的分子數為1 N_A
	B．	常溫常壓下，16g O₂含有的原子數為1 N_A
	C．	通常狀況下，1 N_A 個SO₂分子占有的體積為22.4L
	D．	物質的量濃度為0.5mol/L的K₂CO₃溶液中，含有CO₃^2-個數為0.5 N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英
	B．	盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞
	C．	硅被用來制造高性能的現代通訊材料--光導纖維
	D．	將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質相互反應時，改變反應的條件、反應物的濃度或物質的量之比，生成的產物不變的是（　　）