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2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是

A．催化劑V₂O₅不改變該反應的逆反應速率

B．增大反應體系的壓強，反應速率一定增大

C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D．在t₁、t₂時刻，SO₃（g）的濃度分別是c₁，c₂，則時間間隔t₁～t₂內，SO₃（g）生成的平均速率為

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫恒容的密閉容器中，對可逆反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列判斷不正確的是（　　）

A．達到化學平衡時，2v_正（O₂）=v_逆（SO₃）

B．若單位時間內生成x molSO₃的同時消耗x mol SO₂，則反應達到平衡狀態

C．達到化學平衡時，容器中氣體壓強不再變化

D．達到化學平衡時，容器中混合氣體的平均相對分子質量不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?丹東模擬）請根據工業制硫酸的有關知識回答下列問題：
（1）黃鐵礦在沸騰爐中反應的化學方程式為

4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂

4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂

；
（2）在硫酸工業生產中，為了有利于SO₂的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見圖）．按此密閉體系中氣體的流向，則在R處流出的氣體中除N₂外的主要組成為

（填序號）；
A．SO₂
B．SO₂、SO₃
C．SO₂、O₂
D．SO₂、O₂、SO₃
（3）接觸法制硫酸過程中，反應2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）△H＜0．則下列有關圖象正確的是

（注：T₂＞T₁、P₂＞P₁，填序號）；

（4）下圖是工業制硫酸尾氣的綜合利用，氣體M回收后可進入接觸室循環生產，請根據圖示判斷X是（填名稱）

氨水

，寫出Y與硫酸反應生成M的化學方程式

（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+H₂O+SO₂↑

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于密閉容器中進行的可逆反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列能判斷該反應已經達到化學平衡狀態的是（　　）

A．SO₂、O₂、SO₃的濃度相等

B．SO₂、O₂、SO₃的濃度不再發生變化

C．SO₂、O₂、SO₃在密閉容器中共存

D．反應停止，正、逆反應速率都等于零

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組的同學為模擬工業制造硫酸的生產過程，設計了如圖所示的裝置，請根據圖回答問題：

（1）裝置A用來制取氧氣，寫出相應的化學方程式

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

；
（2）燃燒爐內放一定量黃鐵礦粉末，在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應，其化學方程式為

4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂

4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂

；現有含FeS₂60%的黃鐵礦100t，如果在煅燒的過程中，S損失了18%，則可生產質量分數為98%的硫酸

82t

噸．
（3）C裝置為凈化裝置，若無該裝置，將混合氣體直接通入D裝置，除對設備有腐蝕外，還會造成的后果是

催化劑中毒

；
（4）工業上利用2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反應制備SO₃，下表是在一定條件下測定的SO₂的轉化率，根據表格中提供的數據，請選擇工業利用該反應制備SO₃的溫度與壓強

常壓、400℃～500℃

．

壓強/Mpa 轉化率溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（5）為檢驗從接觸室出來的氣體成分，甲同學設計如下實驗：
①A中盛放的試劑是

BaCl₂溶液

；
②B中盛放98.3%濃硫酸的作用是

除SO₃氣體

，乙同學提出可用飽和NaHSO₃溶液代替98.3%的濃硫酸，請你判斷乙同學的方案

不可行

（填“可行”或“不可行”），說明理由

SO₃與NaHSO₃反應生成SO₂，對實驗結果造成干擾

；
③C中盛放的試劑是

酸性KMnO₄溶液或溴水

，其作用是

檢驗并吸收SO₂

；
（6）在硫酸工業的尾氣中，SO₂是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可采用過量氨氣吸收，反應的離子方程式是

SO₂+2NH₃?H₂O=SO₃^2-+2NH₄⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

T℃，向5.0L恒容密閉容器中充入1.0molSO₃氣體，發生反應：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H=+196kJ/mol，一段時間后達到平衡，測得此過程中從外界共吸收了19.6kJ的熱量．當溫度度不變時，改變某一條件，下列結論正確的是（　　）

	條件改變	結論
A	平衡后向容器中充入1.0molHe	平衡逆向移動，化學平衡常數減小
B	起始時向容器中充入1.0molSO₂和0.50molO₂	達到平衡時共放出78.4kJ的熱量
C	起始時向容器中充入2.0molSO₃、0.50mol SO₂和0.25mol O₂	反應達到平衡前v（正）＞v（逆）
D	起始時向容器中充入0.025molSO₂和0.0125molO₂	達到平衡時，SO₂的轉化率為50.0%

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