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11．下列各組物質中化學鍵的類型相同的是（　�。�
A．CaCl2 MgCl2 Na2OB．H2O Na2O CO2
C．CaCl2NaOH  H2SO4D．NH4Cl H2O CO2

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，以此來解答．

解答 解：A．三種物質中均只含離子鍵，故A選；
B．Na2O中含離子鍵，H2O、CO2中均含共價鍵，故B不選；
C．CaCl2中只含離子鍵，NaOH中含離子鍵和共價鍵，H2SO4中只含共價鍵，故C不選；
D．NH4Cl中含氯離子和銨根離子之間的離子鍵及N-H共價鍵，H2O、CO2中均含共價鍵，故D不選；
故選A．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．已知標況下，33.6L CO2含有a個分子，其質量為b g，則阿伏伽德羅常數可表示為（　�。�
A．$\frac{2a}{3}$B．$\frac{44a}$C．$\frac{112a}$D．$\frac{a}{56b}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）補血劑存放時間較長會氧化變質，對濾液中鐵元素的存在形式提出如下假設：
假設1：只有Fe2+                     假設2：只有Fe3+
假設3：既有Fe2+又有Fe3+．
（2）如何證明步驟①濾液中含有Fe2+取少量濾液加入試管中，先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸），溶液變為血紅色．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）該小組有些同學認為可用酸化的KMnO4溶液滴定進行Fe2+含量的測定．
①用離子方程式表示該滴定原理：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
②實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
重復滴定三次，消耗1.00mol/L KMnO4標準溶液體積分別為19.98mL、20.00mL、20.02mL，3次實驗所用Fe2+溶液的體積為20.00mL．請根據以上數據，再設計合理數據，完成下列實驗過程的記錄表格．（必須填滿）
實驗編號Fe2+溶液的
體積/mL
120.00
220.00
320.00
③如何判斷達到滴定終點：滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由無色變為紫紅色，30秒內不恢復．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．四氯化碳萃取碘水中的碘后下層液體變成淡黃色
B．將萃取后兩種互不相溶的液體分開的操作叫做分液
C．用酒精萃取出碘水中的碘
D．分液漏斗在使用之前要先檢漏

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SiO32-、SO42-、C1-中的若干種，現取X溶液進行連續實驗，實驗過程及產物如下：

已知：B溶液中含有Fe3+．
（1）沉淀C的化學式是BaSO4溶液E中的溶質是HNO3
（2）①中發生反應產生氣體的離子方程式為：3Fe2++NO3-+4 H+=3Fe3++NO↑+2H2O
（3）下列說法正確的是AB
A．D是紅棕色有毒氣體
B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
C．溶液E和氣體F不能發生化學反應    
D．X中不能確定是否存在的離子是 A13+和Cl-
（4）如果②中通入過量的CO2，則生成沉淀I的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．以下物質間的每步轉化通過一步反應不能實現的是（　�。�
A．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3B．Al→Al2O3→Al2（SO4）3→Al（OH）3
C．S→SO3→H2SO4→SO2D．N2→NO→NO2→HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于乙酸性質的敘述中，正確的是（　�。�
A．乙酸是一種弱酸，不能和碳酸鈣反應放出二氧化碳氣體
B．乙酸和乙醇在一定條件下發生酯化反應時，乙酸斷裂了羥基上的氫
C．乙酸是無色無味的液體
D．乙酸分子中雖然有4個氫原子，但乙酸是一元酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關物質分類或歸類正確的是（　�。�
①混合物：鹽酸、塑料、堿石灰    
②電解質：膽礬、冰醋酸、氯化鋁
③化合物：CaCl2、HD、NaOH    
④同分異構體：C60、金剛石、石墨
⑤放熱反應：鹽酸與氫氧化鈉、過氧化氫分解、濃硫酸溶于水．
A．①⑤B．②④C．①③D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．現有十種有機物：①乙醇  ②甲苯  ③苯酚  ④甘油  ⑤甲烷  ⑥甲醛  ⑦甲酸  ⑧乙烯  ⑨乙炔⑩蔗糖，將序號填入下列相應的空格中：
（1）可以作為制取炸藥原料的是②④（至少寫一種）；
（2）常溫下能與飽和溴水發生取代反應的是③；
（3）能發生銀鏡反應的是⑥⑦．

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