Question

7．下列說法不正確的是（　　）

• A． 一定溫度下，反應2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）的△H＞0△S＞0
• B． 水解反應NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動
• C． 對于反應2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，加入MnO₂或升高溫度都能加快O₂的生成速率
• D． AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），往其中加入少量NaCl晶體，平衡逆向移動，K_sp減小

Answer 1

分析 A．根據反應類型和物質狀態的變化判斷焓變和熵變；
B．水解反應為吸熱反應；
C．根據加入催化劑或升高溫度都能加快反應速率判斷；
D．沉淀溶解平衡溫度不變，溶度積不變，加入氯化鈉平衡左移，離子濃度乘積不變．

解答 解：A．一定溫度下，反應2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g），該反應為分解反應，屬于吸熱反應，即△H＞0；由于反應后氣體的物質的量增大，所以熵增大，即△S＞0，故A正確；
B．水解反應為吸熱反應，所以升高溫度水解平衡正向移動，故B錯誤；
C．加入催化劑或升高溫度都能加快反應速率，所以對于反應2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，加入MnO₂或升高溫度都能加快O₂的生成速率，故C正確；
D．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡會向左移動，但溫度不變K_sp不變，故D錯誤；
故選BD．

點評 本題考查了熵變和焓變、水解平衡的移動、沉淀溶解平衡，側重于對反應原理的應用的考查，屬于基礎知識的考查，題目難度不大．