科目：高中化學 來源： 題型：
現有A、B、C、D、E、F六種物質或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖所示的結構或結構單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶體類型相同．單質A的同素異形體能與B物質發生置換反應．C、D、E、F含有相等的電子數，且D是陽離子，D與F的組成元素相同．C、E、F的晶體類型相同，由E構成的物質常溫下呈液態．請回答下列問題：
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（20分）
（I）多項選擇題（6分）
下列說法中正確的是 。
A．丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵
B．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
C．NF3的沸點比NH3的沸點低得多，是因為NH3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力
D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化
E．在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中，各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵
（II）（14分）
人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦(Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態原子的電子排布式為________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈現＋2、＋3、＋4三種化合價，其中以＋4價的Ti最為穩定。偏鈦酸鋇的熱穩定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖所示，它的化學式是 ，其中Ti4＋的氧配位數為 ，Ba2＋的氧配位數為 ，
（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl4應是 化合物，其固體是 晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發，水解而冒白煙，這是因為水解后有 生成。
（4）已知Ti3＋可形成配位數為6的配合物，其空間構型為正八面體，如下圖1所示，我們通常可以用下圖2所示的方法來表示其空間構型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構型也為八面體型，它有 種同分異構體，請在下圖方框中將其畫出。
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科目：高中化學 來源：2011屆海南省海口市高三下學期高考調研測試（二）化學試卷 題型：填空題
（20分）
（I）多項選擇題（6分）
下列說法中正確的是 。
| A．丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵 |
| B．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵 |
| C．NF3的沸點比NH3的沸點低得多，是因為NH3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力 |
| D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化 |
色透明液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl4應是 化合物，其固體是 晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發，水解而冒白煙，這是因為水解后有 生成。
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科目：高中化學 來源：2013屆寧夏高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（每空2分，共12分）
現有A、B、C、D、E、F六種物質或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖所示的結構或結構單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）。A、B的晶體類型相同。單質A的同素異形體能與B物質發生置換反應。C、D、E、F含有相等的電子數，且D是陽離子，D與F的組成元素相同。C、E、F的晶體類型相同，由E構成的物質常溫下呈液態。請回答下列問題：
（1）寫出單質A的同素異形體與B物質發生置換反應的化學方程式______ ；同主族的第四周期元素基態原子的外圍電子排布式為 。
（2）上述六種物質或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序： 。
（3）上述六種物質或粒子中互為等電子體的是 （寫出化學式）。
（4）F分子的中心原子雜化類型是 ，F易溶于E，其原因是
________________ 。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年海南省�？谑懈呷聦W期高考調研測試（二）化學試卷 題型：填空題
（20分）
（I）多項選擇題（6分）
下列說法中正確的是 。
A．丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵
B．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
C．NF3的沸點比NH3的沸點低得多，是因為NH3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力
D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化
E．在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中，各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵
（II）（14分）
人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦(Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態原子的電子排布式為________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈現＋2、＋3、＋4三種化合價，其中以＋4價的Ti最為穩定。偏鈦酸鋇的熱穩定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖所示，它的化學式是 ，其中Ti4＋的氧配位數為 ，Ba2＋的氧配位數為 ，
（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl4應是 化合物，其固體是 晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發，水解而冒白煙，這是因為水解后有 生成。
（4）已知Ti3＋可形成配位數為6的配合物，其空間構型為正八面體，如下圖1所示，我們通常可以用下圖2所示的方法來表示其空間構型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構型也為八面體型，它有 種同分異構體，請在下圖方框中將其畫出。
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