己知25℃時，Ksp(AgCl) =1.8×10－10，Ksp(AgBr) =5.4×10－13，Ksp(AgI) =8.5×10－17。某溶液中含有C1－、Br－和I－，濃度均為0.010mo1·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為
| A．C1－、Br－、I－ | B．Br－、C1－、I－ |
| C．I－、Br－、C1－ | D．Br－、I－、C1－ |
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
甲、乙兩個實驗小組分別利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應進行研究外界因素對反應速率的影響。設計實驗方案如下：
甲組：通過測定生成CO2氣體體積的方法來比較化學反應速率的大小。
實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中
(注：實驗中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4)：
| 序號 | A溶液 | B溶液 |
| ① | 2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液 | 4 mL0.01mol/LKMnO4溶液 |
| ② | 2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4 mL0.01mol/LKMnO4溶液 |
| 時間（min） | 4 | 8 | 12 | 16 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
| c(KMnO4)(10-4mol/L) | 4.58 | 4.02 | 3.36 | 2.25 | 0.72 | 0.43 | 0.23 | 0.16 | 0.13 |
| υ(KMnO4) (10-4mol/(L·min) | υ | 0.14 | 0.17 | 0.28 | 0.32 | 0.29 | 0.20 | 0.07 | 0.03 |
| 實驗步驟及結論： |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（ �。�
A．0.1 mol/L pH=3的H2A溶液與0.01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合：
c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：
c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：
c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH）
D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA－）＞c（H＋）＞c（H2A）＞c（A2－）
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關溶液的敘述中，正確的是
| A．中和10 mL 0.1 mol·L-1醋酸與中和100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸所需同種堿溶液的量不同 |
| B．常溫下，等體積的pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液混合，混合后溶液的pH=7 |
| C．常溫下，體積相等、pH相同的鹽酸和硫酸溶液，兩溶液溶質的物質的量濃度相等 |
| D．常溫下，pH=3的甲酸溶液的c(H+)與pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，已知0.1mol·L-1的CH3COOH和HCN溶液的PH分別為a、b，且1<a< b。下列有關敘述不正確的是（ ）
| A．常溫下，等濃度的CH3COONa溶液和NaCN溶液的PH前者較小 |
| B．在NaCN溶液中：c (Na+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CN-) |
| C．相同溫度下，相同PH的CH3COOH和HCN溶液分別加水稀釋，溶液PH隨溶液體積變化的曲線如圖1所示 |
| D．常溫下，CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水電離出的c(OH-)與鹽濃度的變化曲線如圖2所示 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知室溫時，0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1％發生電離，下列敘述正確的是：
| A．該溶液的pH=5 |
| B．由CH3COOH電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍 |
C．CH3COOH的電離平衡常數約為1×10-6 |
| D．升高溫度，溶液的pH增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同 |
B．2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)的正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化可用上圖表示 |
| C．2NO＋2CO2CO2＋N2的ΔH＜0，常溫下該反應一定能自發進行 |
| D．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
部分弱酸的電離平衡常數如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 電離平衡常數 （25℃） | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
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