Question

家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當10 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態水時，放出熱量為5×10⁵ kJ，試寫出丁烷燃燒反應的熱化學方程式__________________________。

已知1 mol液態水汽化時需要吸收44 kJ的熱量，則1 mol丁烷完全燃燒并生成氣態水時放出的熱量為_______________kJ。

 

Answer 1

【答案】

（1）2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)====8CO₂(g)+10H₂O（l）  ΔH=-5.8×10³ kJ·mol^-1  （2）2.680×10³

【解析】

試題分析：2 mol丁烷完全燃燒放出的熱量為

2×58×5×10⁵ kJ/10×10³=5.8×10³ kJ

所以熱化學方程式為2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)====8CO₂(g)+10H₂O（l）  ΔH=-5.8×10³ kJ·mol^-1

1 mol丁烷完全燃燒生成氣態水放出的熱量為

=2.680×10³ kJ

考點：考查反應熱的計算和熱化學方程式的書寫

點評：該題是高考中的常見考點之一，試題基礎性強，難易適中，有助于培養學生的規范答題能力和邏輯思維能力。該題的關鍵是明確書寫熱化學方程式的注意事項，即①要標明反應物和生成物的狀態；②放出熱量的用“—”，吸收熱量的用“+”；③方程式里的化學計量數表示物質的物質的量。