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一定溫度下，某密閉容器中，一定量的Cl₂與NH₃恰好反應(yīng)完全，生成N₂與NH₄Cl固體(3Cl₂+8NH₃====N₂+6NH₄Cl)，則反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比應(yīng)該接近于( )

A.7∶11 B.11∶7 C.1∶11 D.11∶1

解析:

同溫同體積時(shí)，，NH₄Cl是固體，反應(yīng)前后體積之比為(3+8)∶1=11∶1。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為n mol，欲使H₂的物質(zhì)的量濃度增大一倍，在其他條件不變時(shí)，下列措施可行的是（　　）

A．升溫

B．降溫

C．再通入n mol CO₂和n mol H₂

D．再通入2n mol CO和2n mol H₂O（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?清遠(yuǎn)模擬）一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得容器中各種物質(zhì)均為amol．欲使C的平衡濃度增大一倍，在其他條件不變時(shí)，下列措施可采用的是（　�。�

A．降低溫度

B．恒容時(shí)，再通入2amolC和2amolD

C．使容器的體積縮小一半

D．恒容時(shí)，再通入amolA和amolB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g）．達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如下圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

c2(C)

c(A)×c(B)

c2(C)

c(A)×c(B)

（x要算出具體的數(shù)字）．在該條件下，當(dāng)v（B）_正：v（C）_逆=

1：2

時(shí)反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)．
（2）若25min、35min時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則二者的大小關(guān)系是

K₂=K₁

．
（3）在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中按表中所述投料，在恒溫、恒容的條件下進(jìn)行反應(yīng)，平衡后測(cè)得A的濃度如表中所示：

容器	甲	乙	丙
起始投料	1molA和1molB	2molC	2molA和2molB
A的平衡濃度	C₁	C₂	C₃

則：C₁、C₂、C₃三者數(shù)值的關(guān)系式為

C₃=2C₁=2C₂

（用代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，某定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO₂+H₂H₂O(氣)+CO，開始時(shí)若分別按下列三種方法充入氣體：(1)加入的CO₂、H₂的濃度均為a mol·L^-1，(2)加入的CO₂、H₂的濃度分別為a mol·L^-1、2a mol·L^-1，(3)加入的CO₂、H₂、CO的濃度均為a mol·L^-1。(1)(2)(3)分別達(dá)到平衡，CO濃度由大到小的順序?yàn)開___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆安徽省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（理科） 題型：選擇題

一定溫度下，某密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)量容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為n mol，欲使H₂的物質(zhì)的量濃度增大1倍，在其他條件不變時(shí)，下列措施中可采用的是

①升高溫度 ②增大壓強(qiáng) ③再通入n mol CO₂和n mol H₂ ④恒容再加入2n mol CO和2n mol H₂O(g)

A．①② B．②④ C．③④ D．①②③

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