【題目】某同學對一無色透明溶液進行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認為該組離子應該是
A.Al3+、
、K+、
B.Ca2+、H+、
、
C.OH-、、
、Al3+D.Fe3+、Mg2+、、Clˉ
【答案】A
【解析】
溶液無色可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子，透明溶液中的離子之間不滿足離子反應發生的條件：生成難溶物、生成氣體、生成弱電解質、發生氧化還原反應、生成絡合物等，在溶液中就能夠大量共存。
A．Al3+、NO3-、K+、SO42-之間不發生任何反應，都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．CO32-能夠與Ca2+、H+離子發生反應，H+離子能夠與AlO2-根離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．OH-與NH4+、Al3+之間發生反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Fe3+呈現棕黃色，不滿足溶液為無色溶液的條件，故D錯誤；
答案為A。
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周周清檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在溫度T1和T2時水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )
A.水的離子積常數關系為：C＜A
B.升高溫度可實現由C點到A點
C.T2時，pH＝4的硫酸與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液的pH＝7
D.圖中矩形OMAP的面積表示T2時水的離子積的值
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在兩個固定體積均為1 L密閉容器中以不同的氫碳比
充入H2和CO2，在一定條件下發生反應：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。CO2的平衡轉化率α(CO2)與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A.該反應在常溫下不可能自發進行
B.氫碳比，X<2.0
C.若起始時CO2、H2濃度分別為0.5 mol·L－1、1.0 mol·L－1，則可得P點對應溫度的平衡常數的值為512
D.向P點狀態的容器中，按2∶4∶1∶4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后α(CO2)減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，0.1 mol·L－1HA溶液中
＝108，0.01 mol·L－1BOH溶液pH＝12。請回答下列問題：
（1）HA的電離常數Ka為________，BOH是________(填“強電解質”或“弱電解質”)。
（2）pH相等的BOH溶液與BA溶液，分別加熱到相同的溫度后BOH溶液的pH________(填“＞”“＝”或“＜”)BA溶液的pH。
（3）已知碳酸的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，向等濃度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加鹽酸直至過量，則與H＋作用的粒子依次為___________________。
（4）25 ℃，兩種酸的電離平衡常數如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10－2 | 6.3×10－8 |
H2CO3 | 4.2×10－7 | 5.6×10－11 |
①HSO3-的電離平衡常數表達式K＝___________________。
②0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________________。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知常溫下濃度為0.1mol/L的幾種溶液的pH如右下表。下列有關說法正確的是（ ）
溶質 | pH |
NaF | 7.5 |
Na2CO3 | 11.6 |
NaClO | 9.7 |
NaHCO3 | 8.3 |
A. 同溫度同濃度下，酸由強到弱的順序為：HF＞H2CO3＞HClO
B. 水解方程式：F-+H2O
HF+OH-的平衡常數為1×10-13
C. 將CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，則溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L
D. 等物質的量的NaF和HF混合溶液中粒子濃度大小關系為：c(HF)>c(Na+)>c(F-)>c (H+)>c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】紅簾石礦的主要成分為Fe3O4、Al2O3、MnCO3、MgO少量MnO2等。工業上將紅簾石處理后運用陰離子膜電解法的新技術提取金屬錳并制得綠色高效的水處理劑(K2FeO4)。工業流程如下：
（1）在稀硫酸浸取礦石的過程中，MnO2可將Fe2+氧化為Fe3+，寫出該反應的離子方程式：___________________。
（2）浸出液中的陽離子除H+、Fe2+、Fe3+外還有_____________(填離子符號)。
（3）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：
步驟②中調節溶液的pH等于6，調節pH的試劑最好選用下列哪種試劑__________(填選項字母，下同)濾渣B除掉雜質后可進一步制取K2FeO4，除掉濾渣B中雜質最好選用下列哪種試劑：________。
a. 稀鹽酸 b. KOH c. 氨水 d. MnCO3 e. CaCO3
（4）濾渣B經反應④生成高效水處理劑的離子方程式_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3，[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3等。
（1）Fe2+基態核外電子排布式為___。
（2）與CN-互為等電子體的一種分子是：___，CN-可在TiO2作光催化劑下轉化為OCN-，OCN-中三種元素的電負性由大到小的順序為___，尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式分別為___和___。
（3）NO3-的空間構型為___，1molFe(CN)63-中含有σ鍵的數目為___。
（4）鐵的另一種配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則X=___，已知該配合物的熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于CCl4，據此可以判斷Fe(CO)X晶體屬于___（填晶體類型）。
（5）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結構，其晶胞可看成由8個小體心立方結構堆砌而成。已知小立方體如圖所示。則這種晶胞中，離Al原子最近且距離相等的Fe原子有___個，該晶體的密度的計算式為：___（不用化簡，已知小立方體的邊長為acm，阿伏伽德羅常數的值為NA）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：乙醇、乙醛的沸點分別為78℃、20.8℃。某同學試圖利用下列實驗裝置來完成“乙醛的制備、收集和檢驗”一系列實驗，其中設計不合理的是( )
A.
提供乙醇蒸氣和氧氣
B.
檢驗乙醛
C.
收集產物
D.
乙醇的催化氧化
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