【題目】根據地球化學分析，地殼中存在量較大的9種元素含量如圖所示（含量最高的四種元素用字母代號表示）。下列說法正確的是（ ）
A. X為硅元素，M為鐵元素
B. 地殼中有游離態的Y元素和M元素
C. Z和M的氧化物均屬于堿性氧化物
D. Z的單質通過置換反應可制取M的單質
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用干燥而純凈的氯氣和二氧化硫合成硫酰氯（SO2Cl2），原理為SO2+Cl2
SO2Cl2，裝置如圖所示（夾持儀器已省略）：
已知有關物質的部分性質如表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他性質 |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易與水反應，產生大量白霧 ②易分解：SO2Cl2 |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 不易分解 |
請回答下列問題：
（1）寫出甲中制取Cl2的化學方程式___。
（2）利用圖中甲、乙、丙裝置制取干燥純凈的Cl2，并在丁裝置合成硫酰氯，要完成實驗目的，按氣流從左到右，各接口正確的連接順序是___。
A.abcdef B.abcedf C.acbdef D.acbedf
乙中試劑X是___。
（3）丁中冷凝管進水口為___（填“A”或“B”）。裝置C的作用是___。
（4）硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產品中會混有硫酸。從分解產物中分離出硫酰氯的方法是___。
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【題目】工業上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗FeSO4高溫分解的產物，并進行有關探究實驗，回答下列問題：高溫分解FeSO4，利用如圖1所示的實驗裝置進行實驗．
已知：①SO2熔點為﹣72℃，沸點為﹣10℃；
②SO3熔點為﹣16.8℃，沸點為44.8℃。
（1）連接裝置，檢驗氣密性良好，放入藥品，通入一段時間N2然后加熱，通入N2的目的是__________________________。
（2）隔絕空氣加熱至650℃，看到B中有白色沉淀，D試管中有無色液體，硬質玻璃管中的固體變為______，同時有兩種無色氣體生成，寫出該反應的化學方程式_________________________________。
（3）反應完畢后，停止加熱冷卻后，取硬質玻璃管中固體，加鹽酸，反應的離子方程式是___，將反應后所得溶液滴入D試管中，溶液變為淺綠色，該反應的離子方程式是__________________________。
（4）有人認為該實驗裝置存在一定的缺陷，再增加一個裝置即可彌補該缺陷，請指出添加的儀器位置及藥品________________________________________________________________。
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【題目】有五種短周期元素，它們的結構、性質等信息如下表所述：
元素 | 結構、性質等信息 |
A | 是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑 |
B | B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性 |
C | 元素的氣態氫化物極易溶于水，可用作制冷劑 |
D | 是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑 |
E | L層上有2對成對電子 |
請根據表中信息填空：
(1)A原子的核外電子排布式為___________。
(2)B元素在周期表中的位置：__________________；離子半徑：B___ A(填“大于”或“小于”)
(3)C原子的價電子排布圖是___________，其原子核外有__________個未成對電子，能量最高的電子為___________軌道上的電子，其軌道呈___________形。
(4)D原子的電子排布式為___________。D-的結構示意圖是________________
(5)C、E元素的第一電離能的大小關系是___________(用元素符號表示)。
(6)已知CD3分子中D元素為+1價，則C、D的電負性大小關系是________________(用元素符號表示)，CD3與水反應后的產物是__________和__________。
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【題目】已達到平衡的可逆反應，增大壓強后，反應速率(v)變化如圖所示，該反應可能是
A. N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)
B. C(s)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
C. FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)
D. 3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)
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【題目】硫酸工業尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分數）時需經處理后才能排放。某校興趣小組欲測定硫酸工業尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：
甲方案：如圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A。
（1）碘水吸收二氧化硫的離子方程式為___。
（2）洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請你舉出一種：___。
（3）洗氣瓶C溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量___（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
乙方案：實驗步驟如圖流程圖所示：
（4）寫出步驟①中反應的化學方程式___。
（5）寫出步驟②中反應的離子方程式___。
（6）該尾氣中二氧化硫的體積分數為___（氣體體積已換算成標準狀況，用含有V、m的代數式表示）。
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【題目】如下圖所示，裝置(I)是一種可充電電池，裝置(Ⅱ)為惰性電極的電解池。下列說法正確的是
A. 閉合開關K時，電極B為負極，且電極反應式為：2Brˉ－2eˉ=Br2
B. 裝置(I)放電時，總反應為：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBr
C. 裝置(I)充電時，Na+從左到右通過陽離子交換膜
D. 該裝置電路中有0.1moleˉ通過時，電極Ⅹ上析出3.2gCu
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【題目】A、B、C、X均為中學化學常見物質，一定條件下它們有如圖所示轉化關系(部分產物已略去)。下列說法正確的是（ ）
A. 若X為KOH溶液，則A可能為Al
B. 若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液
C. 若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X一定為CO2
D. 若X為O2，則A可為有機物乙醇，也可為非金屬單質硫
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【題目】以溴乙烷為原料制備乙二醇，下列方案中最合理的是
A. CH3CH2Br
CH2=CH2
CH2BrCH2Br
乙二醇
B. CH3CH2BrCH2BrCH2Br乙二醇
C. CH3CH2Br
CH3CH2OHCH2BrCH2OH乙二醇
D. CH3CH2BrCH3CH2OH
CH2=CH2
CH2BrCH2Br乙二醇
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