Question

下列框圖中，各物質均為中學化學常見物質．已知反應①②③是工業上制取H的三個反應，M是紅褐色物質，且難溶于水．

試回答下列問題：
（1）M的化學式是

 

；D的化學式是

 

．
（2）檢驗L中金屬陽離子的常用方法是

 

．
（3）反應⑦的化學方程式是

 

．
（4）反應④的化學方程式是

 

．在此反應中，如果有6.4gCu參加反應，則被還原的H的質量是

 

g．

Answer 1

分析：電解食鹽水，可生成H₂、Cl₂和NaOH，M為紅褐色物質，且難溶于水，應為Fe（OH）₃，且與B和L生成，則B應為NaOH，則C、D應為H₂、Cl₂，可知J為HCl，K為FeCl₂，L為FeCl₃，結合轉化關系可知C為Cl₂，D為H₂，Fe（OH）₃分解生成的E為Fe₂O₃，反應①②③是工業上制取H的三個反應，且生成的E為Fe₂O₃，可知A中含有Fe元素，應為工業生成硫酸的反應，由轉化關系可知A為FeS₂，F為SO₂，G為SO₃，H為H₂SO₄，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題．

解答：解：電解食鹽水，可生成H₂、Cl₂和NaOH，M為紅褐色物質，且難溶于水，應為Fe（OH）₃，且與B和L生成，則B應為NaOH，則C、D應為H₂、Cl₂，可知J為HCl，K為FeCl₂，L為FeCl₃，結合轉化關系可知C為Cl₂，D為H₂，Fe（OH）₃分解生成的E為Fe₂O₃，反應①②③是工業上制取H的三個反應，且生成的E為Fe₂O₃，可知A中含有Fe元素，應為工業生成硫酸的反應，由轉化關系可知A為FeS₂，F為SO₂，G為SO₃，H為H₂SO₄，
（1）由以上分析可知M為Fe（OH）₃，D為H₂，故答案為：Fe（OH）₃；H₂；
（2）L為FeCl₃，可與KSCN發生反應，溶液變為血紅色，檢驗方法為取少量L溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變為血紅色，說明含有Fe³⁺（或取少量L溶液，滴加NaOH溶液，若生成紅褐色沉淀，說明含有Fe³⁺），
故答案為：取少量L溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變為血紅色，說明含有Fe³⁺（或取少量L溶液，滴加NaOH溶液，若生成紅褐色沉淀，說明含有Fe³⁺）；
（3）L為FeCl₃，可與鐵反應生成FeCl₂，反應的方程式為2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，故答案為：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；
（4）濃硫酸具有強氧化性，可在加熱條件下與銅發生氧化還原反應，反應的方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
由方程式可知，如果有6.4gCu參加反應，即0.1mol銅被氧化，則參加反應的硫酸為0.2mol，其中被還原的物質的量為0.1mol，質量為9.8g，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；9.8g．

點評：本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，本題的突破口為M為紅褐色物質，本題信息量大，涉及物質的種類多，注意把握物質的轉化關系，牢固把握相關基礎知識為解答該類題目的關鍵，難度中等．