化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語不正確的是
A．甲烷分子的球棍模型
B．Cl—的結構示意圖
C．中子數為8的碳原子的核素符號為12C D．中子數為1的氫原子的核素符號為21H
科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三第六次適應性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下表為各物質中所含有的少量雜質以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法。正確的一組為
序號 | 物質 | 雜質 | 除雜質應選用的試劑或操作方法 |
A | CCl4 | Br2 | 用NaOH溶液洗滌、分液 |
B | FeCl3 | CaCO3 | 溶解、過濾、蒸發結晶 |
C | Al2(SO4)3溶液 | MgSO4 | 加入過量燒堿后過濾，再用硫酸酸化濾液 |
D | CO2 | SO2 | 通過盛有品紅溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶 |
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科目：高中化學 來源：2016屆江西南昌二中、臨川一中等高三4月聯考二理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A．28gFe與0.5 molCl2充分反應轉移電子數為1.5NA
B．常溫常壓下，19 g D3O+含有10 NA個電子
C．室溫時,0.1 mol/L Na2CO3溶液中所含Na+數為0.2NA
D．25℃時，1 L pH =12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-的數目為0.01 NA
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏六盤山高中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應屬于吸熱反應的是
A．木炭的燃燒 B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合
C．鎂條與稀硫酸的反應 D．生石灰溶于水
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科目：高中化學 來源：2016屆海南海南中學高三考前模擬十一化學試卷（解析版） 題型：填空題
K4[Fe(CN)6]強熱可發生反應：3K4[Fe(CN)6]
2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
（1）基態鐵原子價層電子排布式為____________，組成K4[Fe(CN)6]的幾種元素第一電離能由大到小的順序為___________，K4[Fe(CN)6]中配離子組成為___________。
（2）(CN)2分子中各原子均達到穩定的電子層結構，則碳原子雜化軌道類型為___________，分子中含有σ鍵與π鍵數目比為___________，分子構型為_____________。
（3）KCN沸點1497℃，熔點563℃，則其晶體類型為___________，與NaCN相比，熔點較高的物質是___________。
（4）碳可形成多種單質，下圖是碳的三種單質與氧化石墨烯的結構示意圖。
①若將10nm石墨烯與氧化石墨烯粒子在相同條件下分散到水中，所得到的分散系中，后者的穩定性強于前者，可能的原因是___________。
②1mol石墨烯含有的6元環有___________NA，上述四種物質中，___________的化學性質明顯不同于另外幾種物質。
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科目：高中化學 來源：2016屆海南海南中學高三考前模擬十一化學試卷（解析版） 題型：推斷題
A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質，這些單質和化合物之間存在如圖1所示的關系，完成下列空白：
（1）向酚酞試液中加入化合物A的粉末，現象為___________。
（2）單質甲與化合物B反應的離子方程式為___________。5.05g單質甲—鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣，確定該合金的化學式為___________。
（3）向20mL某濃度的化合物C的溶液中通人CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同.若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關系如圖2圖示兩種情況.
①由A確定滴加前60mL的鹽酸時，發生反應的離子方程式為___________。
②由A圖表明，原溶液通入CO2氣體后，所得溶液中的溶質的化學式為___________。
③原化合物C溶液的物質的量濃度為___________。
④由A、B可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為___________。
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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三第五次適應性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)是我國能源領域的一個重要戰略方向，CCUS或許發展成一項重要的新興產業。
（1）國外學者提出的由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示
①“熱分解系統”發生的反應為2Fe3O4
6FeO + O2↑，每分解1molFe3O4 轉移的電子數為_________。
②“重整系統”發生反應的化學方程式為_________________。
（2）二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題，起始時以0.1MPa，n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比充入反應器中，發生反應：2CO2(g) +6H2(g) 
C2H4(g) + 4H2O(g) △H，不同溫度下平衡時的四種氣態物質的物質的量如圖2所示：
①曲線b表示的物質為__________(寫化學式)。②該反應的△H ______0(填：“＞”或“＜”)
③為提高CO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是____(列舉1項)。
（3）據報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如題圖3所示。
①該工藝中能量轉化方式主要有________________(寫出其中兩種形式即可)。
②電解時其中b極上生成乙烯的電極反應式為__________________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
哈伯因發明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發生。下列有關說法正確的是（ ）
A．達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3
B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等
C．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
D．達到化學平衡時，3v(N2)正=v(H2)逆
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