Question

【題目】原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的重大貢獻。

Ⅰ理論上講，任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ”設制一個化學電池，回答下列問題：

（1）該電池的正極材料是______，負極材料是_______，電解質溶液是____________；

（2）正極的反應式為______________________

（3）若導線上轉移電子2 mol，則生成銀________克。

Ⅱ將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

（4）在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲_______乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）。

（5）請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式_______________。 電池工作時，溶液中SO42-向______極（填正、負）移動，電池工作完成后，溶液中SO42－濃度_______（填增大或減小或不變）。

Answer 1

【答案】碳棒或者Pt 銅（Cu） AgNO3溶液 Ag++e-=Ag或者2Ag++2e-=2Ag 216 ＞ Zn -2e-= Zn2+ 負 不變

【解析】

Ⅰ在Cu+2Ag＋=2Ag+Cu2＋反應中，Cu被氧化，應為原電池的負極，電解反應為：Cu-2e－=Cu2＋，Ag＋得電子被還原生成單質Ag，正極上有銀白色物質生成，電極反應為Ag＋+e－=Ag，應為原電池正極反應，正極材料為活潑性比Cu的金屬或非金屬材料，電解質溶液為含Ag＋離子的溶液，如AgNO3，原電池工作時，電子從負極經外電路流向正極，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以形成閉合回路。

Ⅱ甲裝置符合原電池構成條件，所以是原電池，乙不能形成閉合回路，所以不能構成原電池，兩個燒杯中，鋅都失電子發生氧化反應，甲中銅上氫離子得電子發生還原反應，乙中鋅上氫離子得電子發生還原反應。

Ⅰ（1）在Cu+2Ag＋=2Ag+Cu2＋反應中，正極為碳棒或者Pt，Cu被氧化，應為原電池的負極，電解反應為：Cu-2e－=Cu2＋，電解質溶液為含Ag＋離子的溶液，如AgNO3，故答案為： 碳棒或者Pt；銅（Cu）；AgNO3溶液；

（2）正極的反應式為Ag++e-=Ag或者2Ag++2e-=2Ag ；故答案為：Ag++e-=Ag或者2Ag++2e-=2Ag ；

（3）若導線上轉移電子2 mol，由電極方程式Ag++e-=Ag，生成2molAg，m(Ag)=108g·mol－1 ×2mol=216g，則生成銀216 克。故答案為：216 ；

Ⅱ（4）在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：原電池原理引起的腐蝕速度大于化學腐蝕的速度，甲>乙，故答案為：＞；

（5）構成原電池的負極是鋅失電子發生氧化反應，電極反應式為Zn-2e－=Zn2＋，電池工作時，SO42－流向負極，由于硫酸根離子未參與電極反應，故反應完成后濃度不變，故答案為：Zn-2e－=Zn2＋；負；不變。