反應① Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1= a kJmol-1
反應② CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2= b kJmol-1
測得在不同溫度下，在密閉容器中進行的反應①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：
（1）反應①的化學平衡常數(shù)表達式為 ，a 0（填“>”、“<”或“=”）。 在 500℃2L 密閉容器中進行反應①，F(xiàn)e 和 CO2的起始物質的量均為4mol，10min后達到平衡狀態(tài)，平衡時CO2的轉化率為 ，用CO表示的化學反應速率為 。
（2）700℃反應①到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有 （填序號）。
A．縮小反應器體積 B．通入CO2 C．升高溫度到900℃ D．使用合適的催化劑
（3）下列圖像符合反應①的是
（填序號）（圖中v是速率、
為混合物中CO的含量，T為溫度）。
（4）由反應①和②可求得反應2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3= （用含a、b的代數(shù)式表示）。
（5）如下圖是甲醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結示意圖，則a處通入的是
（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應是：
科目：高中化學 來源： 題型：
一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：
Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)；△H>0
（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示，求8分鐘內CO的平均反應速率v(CO)= 。
（2）下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是 （填序號）。
A．升高溫度 B．增大壓強 C．充入一定量氮氣 D．再加入一些鐵粉
（3）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入少量的CO2，則CO2的轉化率將
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛。
①FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，可得含F(xiàn)eCO3的濁液。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，固體表面會變?yōu)榧t褐色，寫出由FeCO3生成紅褐色物質的反應的化學方程式： 。
②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應的離子方程式為 。
（5）已知：2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)；△H=－566 kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H=－483.6 kJ·mol-1
寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式:
。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：
Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0
（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示，求8分鐘內CO的平均反應速率v(CO)= 。
（2）下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是 （填序號）。
A．升高溫度 B．增大壓強 C．充入一定量氮氣 D．再加入一些鐵粉
（3）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入少量的CO2，則CO2的轉化率將
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛。
①FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，可得含F(xiàn)eCO3的濁液。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，固體表面會變?yōu)榧t褐色，寫出由FeCO3生成紅褐色物質的反應的化學方程式： 。
②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應的離子方程式為 。
（5）已知：2CO(g) + O2(g)== 2CO2(g)；△H=－566kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H=－483.6kJ·mol-1
寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式:
。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省荊門市高三元月調考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)△H＞0，1100℃時，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示。
（1）下列措施中能使平衡時K增大的是___________（填序號）；
A．升高溫度??? B．增大壓強C．充入一定量COD．降低溫度
（2）8分鐘內，CO的平均反應速率v（CO）=___________mol/(L·min)；
（3）1100℃時，2L的密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 3molFe、2molCO2 | 4molFeO、3molCO |
CO的濃度(mol/L) | C1 | C2 |
CO2的體積分數(shù) |
|
|
體系壓強（Pa） | P1 | P2 |
氣態(tài)反應物的轉化率 |
|
|
①下列說法正確的是___________；
A．
B．
C．P1＜P2D．
②求
＝___________、
＝___________、
＝___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2010-2011學年黑龍江省高三高考仿真訓練題（理綜）化學部分 題型：填空題
一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：
Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)；△H>0
（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示，求8分鐘內CO的平均反應速率v(CO)= 。
（2）下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是 （填序號）。
A．升高溫度 B．增大壓強 C．充入一定量氮氣 D．再加入一些鐵粉
（3）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO2，則CO2的轉化率將 （填“增大”、“減小”、“不變”），該反應的平衡常數(shù)K= ，溫度升高，K （填“增大”、“減小”、“不變”）。
（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛。高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應的離子方程式為 。
（5）已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－566 kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol。寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式 。
（6）已知Ksp(Fe(OH)3)= 8´10-38，某溶液中含有Fe3的濃度是0.05mol×L-1。如果要使Fe(OH)3沉淀完全pH至少為 （溶液中離子濃度小于1×10-5mol/L時，沉淀完全，lg2=0.3）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2012屆廣東省高二下學期期中考試化學試卷 題型：填空題
（13分）一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應： Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)；△H>0
（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示，求8分鐘內CO的平均反應速率v(CO)= 。
（2）下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是 （填序號）。
A．升高溫度 B．增大壓強 C．充入一定量氮氣 D．再加入一些鐵粉
（3）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO2，則CO2的轉化率將 （填“增大”、“減小”、“不變”）
（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛。
①FeCl3溶液可用于天然氣脫硫，寫FeCl3溶液與天然氣中H2S反應的離子方程式：
。
②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應的離子方程式為 。
（5）已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－566 kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol。寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式
。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
