Question

20．在標準狀況下①6.72L CH₄；②3.01×10²³個HCl分子；③13.6g H₂S；④0.2mol NH₃．下列對這四種氣體的關系從大到小表達不正確的是（　　）

• A． 體積②＞③＞①＞④
• B． 密度②＞④＞③＞①
• C． 氫原子個數②＞①＞③＞④
• D． 質量②＞③＞①＞④

Answer 1

分析 A．同溫同壓條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比：
B．依據ρ=$\frac{M}{Vm}$判斷；
C．依據各物質的物質的量與分子結構與組成解答；
D．根據m=nM計算．

解答 解：①6.72L CH₄$\frac{6.72L}{222.4Lmol}$=0.3mol；②3.01×10²³個HCl分子物質的量為$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mol{\;}^{-1}}$=0.5mol；③13.6g H₂S物質的量為$\frac{13.6g}{34g/mol}$=0.4mol；④0.2mol NH₃．
A．同溫同壓條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以體積②＞③＞①＞④，故A正確；
B．依據ρ=$\frac{M}{Vm}$可知，同溫同壓條件下，密度與M成正比，甲烷：1617g/mol，氯化氫：36.517g/mol，硫化氫3417g/mol，氨氣：17g/mol，所以密度②＞③＞④＞①，故B錯誤；
C．①②③④中H原子物質的量分別是1.2mol、0.5mol、0.8mol、0.6mol，氫原子個數大小順序是①＞③＞④＞②，故C錯誤；
D．．①中質量=0.3mol×16g/mol=4.8g，②中質量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③中質量為13.6g，④中質量=0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質量②＞③＞①＞④，故D正確；
故選：BC．

點評 本題考查了物質的量的有關計算，側重考查學生分析計算能力，掌握基本公式及其公式間的轉化是解本題關鍵，注意信息中的標況、物質的構成等，題目難度不大．