食鹽中的抗結劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。
試回答下列問題：
(1)試確定150 ℃時固體物質的化學式_____________。
(2)查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫(HCN)氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產生氰化鉀(KCN)。據此判斷，烹飪食品時應注意的問題為_____________________________________________________。
(3)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可實現2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4的轉化。已知，含SO2的廢氣通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液中時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O，則另一個反應的離子方程式為__________________________。
(4)已知Fe(OH)3的溶度積常數Ksp＝1.1×10－36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為3時，通過計算說明Fe3＋是否沉淀完全_____________。
(提示：當某離子濃度小于10－5 mol·L－1時可以認為該離子沉淀完全)
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（2013?德州模擬）食鹽中的抗結劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K4[Fe（CN）6]?3H2O．查看答案和解析>>
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（14分）食鹽中的抗結劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K4[Fe(CN)6]•3H2O。
42.2g K4[Fe(CN)6] •3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度的變化曲線）如下圖所示。
試回答下列問題：
（1）試確定150℃時固體物質的化學式為_______________。
（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產生氰化鉀（KCN）。據此判斷，烹飪食品時應注意的問題為___________________________________。
（3）在25℃下，將a mol•L-1的KCN（pH＞7）溶液與0．01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質的量濃度a_______0．01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）；用含a的代數式表示HCN的電離常數Ka＝______________。
（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉化。已知，含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為 。則上述轉化的重要意義在于 。
（5）已知Fe(OH)3的溶度積常數Ksp＝1.1×10-36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中Fe3+沉淀完全時，控制pH應不小于 。
（提示：當某離子濃度小于10-5 mol•L-1時可以認為該離子沉淀完全了；lg1.1×10-36=-35.96）
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖南益陽箴言中學高二下學期期末考試理科化學試卷（帶解析） 題型：填空題
食鹽中的抗結劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K4[Fe(CN)6] ?3H2O。
42.2g K4[Fe(CN)6] ?3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度的變化曲線）如下圖所示。試回答下列問題：
（1）試確定150℃時固體物質的化學式為_______________。
（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產生氰化鉀（KCN）。據此判斷，烹飪食品時應注意的問題為___________________________________。
（3）在25℃下，將a mol?L-1的KCN（pH＞7）溶液與0．01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質的量濃度a_______0．01mol?L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）在25℃下，KCN溶液pH=9，c(K+)-c(CN_)="_______" mol?L-1(用數字表示但不需近似計算)。
（5）已知Fe(OH)3的溶度積常數Ksp＝1.1×10-38。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中Fe3+沉淀完全時，控制pH應不小于 。
（提示：當某離子濃度小于10-5 mol?L-1時可以認為該離子沉淀完全了；）
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年陜西省高三第11次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）食鹽中的抗結劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K4[Fe(CN)6] •3H2O。
42.2g K4[Fe(CN)6] •3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度的變化曲線）如下圖所示。
試回答下列問題：
（1）試確定150℃時固體物質的化學式為_______________。
（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產生氰化鉀（KCN）。據此判斷，烹飪食品時應注意的問題為___________________________________。
（3）在25℃下，將a mol•L-1的KCN（pH＞7）溶液與0．01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質的量濃度a_______0．01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）；用含a的代數式表示HCN的電離常數Ka＝______________。
（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉化。已知，含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為 。則上述轉化的重要意義在于 。
（5）已知Fe(OH)3的溶度積常數Ksp＝1.1×10-36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中Fe3+沉淀完全時，控制pH應不小于 。
（提示：當某離子濃度小于10-5 mol•L-1時可以認為該離子沉淀完全了；lg1.1×10-36=-35.96）
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＋4H＋ 
＝1.1×10－3 mol·L－1＞1×10－5 mol·L－1，故Fe3＋沒有沉淀完全
