【題目】除去鎂粉中的少量鋁粉，選用的試劑和操作都合理的是（ ）
A. 硫酸，蒸發 B. 鹽酸，過濾
C. 氫氧化鈉溶液，過濾 D. 氫氧化鈉溶液，蒸發
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）認識有機化合物的結構與類別有助于理解其性質。
①下列有機化合物與苯甲酸(
)互為同系物的是________(填字母，下同)。
a. 
b. 
c. 
②下列有機化合物易溶于水的是________。
a. 苯 b. 乙烷 c. 乙醇
③下列試劑可用于鑒別乙酸和乙醛的是________。
a. 水 b. 銀氨溶液 c. 稀硫酸
（2）扁桃酸(
)是一種重要的化工原料。
①扁桃酸分子中有________種不同化學環境的氫。
②扁桃酸中含氧官能團的名稱為________和________。
③1 mol扁桃酸最多能與________mol金屬鈉反應
（3）化合物C是一種醫藥中間體，由A制備C的物質轉化路線如下：
①1個A分子中一定共平面的碳原于有________個。
②B暴露在空氣中易變色，其原因是___________________________________。
③化合物X的分子式為C3H5O2Cl，其結構簡式為_________________________________。
④D是B的一種同分異構體。D能發生銀鏡反應，也能與NaHCO3溶液反應放出氣體，且苯環上的一氯代物有2種。寫出符合條件的D的一種結構簡式：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰和氮的相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。請回答下列問題
（1）Li的氫標電勢是最負的，達到－3.045V，與水有很大的反應傾向，然而將Li單質加入水中，其反應烈程度遠不如其他堿金屬，試解釋原因___________________________
（2）基態氮原子中，核外電子占據的最高能層的符號為____________，核外電子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為____________
（3）氮元素既可與其他元素形成正離子，比如N2O5結構中存在NO2+的結構，其空間構型為____________，氮原子的雜化形式為____________；它也可以形成全氮的正離子，比如 N5AsF6中存在高能量的N5+，N5+的空間構型為____________。
（4）下圖為一種N和Li形成的二元化合物的晶體結構，試在圖中劃出其晶胞__________，該化合物的化學式為____________
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【題目】碳和氮的化合物在生產、生活中廣泛存在。請回答下列問題：
（1）資料顯示，可用次氯酸鈉處理廢水中的氨氮(NH3)，使其轉化為氮氣除去。其主要反應如下
I.NH3(aq)+ HClO(aq)= NH2 Cl(aq)+H2O(1)
II. 2NH2 Cl(aq)+HClO(aq)=N2(g) +H2O(1)+3HCl(aq)
①以上反應中HClO的來源用化學用語解釋是__________________________________
②實驗測得.廢水中pH與氨氮去除率的關系如圖所示。pH較高時，氨氮去除率下降的原因是____________________________________
c
（2）甲酶是重要的化工原料，又可作為燃料，工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知制備甲醇的有關反應的化學方程式及其在不同溫度下的化學平衡常數如下表所示。
①下列措施能使反應③的平衡體系中
增大的是________(填字母代號)。
A.將H2O(g)從體系中分離出去 B.充人He(g)，使體系壓強增大
C.升高溫度 D.恒容時再充入1mol H2 (g)
②500℃時測得反應③在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.8mol·L-1、0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，則此時v(正) ________ (填“>” “=”或“<”) v (逆)
（3）常溫下，在(NH4)2C2O4溶液屮，反應NH4++C2O42-+H2O 
NH3·H2O+HC2O4ˉ的化學平衡常數K=____________。(已知：常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數Kb=2×10-5，H2C2O4的電離衡常數Ka1=5×10-2、Ka2=5×10-5)
（4）電解硝酸上業的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖所示：
①陰極的電極反應式為____________________________________
②將電解生成的HNO3全部轉化為NH4NO3，則通入的NH3與實際參加反應的NO的物質的量之比至少為_________________________________
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【題目】下列說法正確的是 （ ）
A. 所有細胞中的化合物的含量是一樣的
B. 所有細胞中化合物的種類都一樣
C. 各種細胞中的元素種類完全一致
D. 細胞中都有蛋白質和核酸
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【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 簡單陽離子半徑:X>R
B. X與Y可以形成正四面體結構的分子
C. M的氫化物常溫常壓下為液體
D. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Z<Y
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【題目】鋁（熔點660℃）是一種應用廣泛的金屬，工業上用A12O3（熔點2045℃）和冰晶石（Na2AlF6，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得。回答下列問題：
(l）鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩定存在，原因是（用化學用語及相關文字說明）_______.
(2）將0.1 mol/L AlCl3溶液和10％NH4F溶液混合制取Na2AlF6。該實驗所用試管及盛裝NaF 溶液的試劑瓶均為塑料材質，原因是____________。
(3）下列關于氧化鋁的敘述正確的是_______
A．氧化鋁可以治療胃酸過多。
B．氧化鋁因為熔點高，可以作耐火材料．
C．氧化鋁是鋁熱劑的成分之一。
D．氧化鋁是兩性氧化物，所以既能溶于鹽酸又能溶于氨水。
(4）某工廠排放出有毒物質NOCl , 它遇水就會生成NO3-。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則NOCl的電子式為_________。水源中的NO3-對人類健康會產生危害。為了降低水源中NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應的離子方程式為_________，此方法的缺點是處理后的水中生成了A1O3-，仍然可能對人類健康產生危害，還需要對該飲用水進行一系列后續處理。
已知25℃時，Ksp[Al(OH)3] = l.3×l0-33 Al(OH)3
AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13
25℃時，若欲使上述處理后的水中A1O2-濃度降到1.0×10-6mol/L，則應調節至pH=_______。
此時水中c(A13+）=__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關系如圖，下列說法正確的是（ ） ①若a＜4，則A、B 都是弱酸
②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強
③若a=4，則A是強酸，B是弱酸
④A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等．
A.①④
B.②③
C.①③
D.②④
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