【題目】完全燃燒一定量的乙烯與某烷烴的混合氣體后,測得其生成物中氣體的質量是反應前混合烴質量的2.86倍,試通過計算確定該氣態烷烴的分子式及它在該混合氣體中所占的物質的量分數(氣體體積和質量均在常溫下測定)。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬在生產、生活中起著重要作用。
(1)大量的銅用于制作導線，利用了金屬的延展性和______。
(2)鋁的金屬活動性很強，在空氣中卻表現出良好的抗腐蝕性，原因是___。鋁及其氧化物的化學性質很特別，既能和酸反應，又能和堿反應，其中鋁與稀硫酸反應的化學方程式為____________。
(3)鎂所具有的輕質特性決定了鎂合金是生產航天器、軍用飛機必不可少的結構材料，用菱鎂礦(MgCO3)生產金屬鎂的大致流程如下：
MgCO3
MgO
MgCl2
Mg
檢驗步驟①中菱鎂礦是否完全分解的方法是_____；反應②的化學方程式為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】活性氧化鋅在橡膠、化工、涂料、陶瓷、醫藥、電子等行業有著廣泛的應用，下圖是以含鋅銅煙塵（火法煉銅的副產品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制備活性氧化鋅的工藝流程： 
已知：含鋅銅煙塵經過預處理后的主要成分是ZnO，還含有少量的CuO和Fe2O3 ．
（1）溶解池中待固體全部溶解后，加入鋅粉的作用有： ①將Fe3+還原為Fe2+；
②；
③調節溶液的pH．
（2）檢驗溶解池中Fe3+已全部被還原為Fe2+的實驗方法是 ．
（3）反應池中的溫度控制在90～95℃，沉淀B為氫氧化物，反應池中所發生反應的離子方程式為 ．
（4）沉淀池中得到的沉淀化學式可以表示為aZnCO3bZn（OH）2cH2O（a、b、c均為整數）．某校化學興趣小組的同學為了確定其組成，進行如下實驗：稱取3.59g沉淀進行焙燒，將焙燒過程中產生的氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，它們分別增重0.72g和0.44g．通過計算確定該沉淀的組成．（寫出計算過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】材料是人類賴以生存的物質基礎． ①制造水泥、玻璃都要用到的原料是（填字母）．
a．石灰石 b．純堿 c．黏土
②不銹鋼絲與棉纖維可織成一種防輻射布料．這種布料屬于（填字母）．
a．合金材料b．復合材料 c．陶瓷材料
③天然橡膠的結構簡式是（填字母）．
a． 
b． 
c． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】材料的不斷發展可以促進社會的進步． ①“天宮二號”內大量使用了碳纖維復合材料，在碳纖維復合材料中，碳纖維屬于（填“增強材料”或“基體材料”）；資源艙大量采用鋁鋰合金，選用鋁鋰合金而不選用鐵合金的主要原因是 ．
②“天宮二號”姿控系統使用耐輻照石英玻璃作為光學材料，石英玻璃主要成分的化學式為 ．
③聚乙烯塑料常用于食品包裝，聚乙烯的結構簡式為 ， 聚乙烯塑料屬于（填“熱固性”或“熱塑性”）塑料．
④2015年某研究機構用一種新材料鎳納米粒子作催化劑，將二氧化碳和氫氣在加熱條件下轉化為甲烷，該反應的化學方程式為 ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）現有下列十種物質：①蔗糖②熔融NaCl③石墨④銅絲⑤NaOH固體⑥SO2⑦NaHSO4固體⑧K2O固體⑨液態H2SO4⑩飽和FeCl3溶液 上述物質中可導電的是________（填序號，下同）；上述物質中不能導電，但屬于電解質的是_______________________。
（2）NaHSO4是一種酸式鹽，請填寫下列空白：
①NaHSO4晶體熔化時的電離方程式為______________________________。
②3 mol·L-1 NaHSO4與2 mol·L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合，該反應總的離子方程為___________。
（3）實驗室制備少量Fe（OH）3膠體所用的物質有__________（填序號），反應的離子方程式為________________________________________________。
（4）某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+，已知該反應中H2O2只發生了如下過程：H2O2→O2。寫出該反應的離子方程式：_________________________。
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