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【題目】

有機物F是合成一種新型降壓替米沙坦的中間體,可由下圖所示的路線合成:

已知:

請回答下列問題:

(1)A物質名稱為________________

(2)化合物D中所含官能團的名稱為_________________。

(3)反應④所需的試劑為_____________。

(4)完成⑤⑥反應的方程式并注明反應類型

_______________________,反應類型________________。

_______________________,反應類型_________________。

(5)滿足下列條件的C的同分異構體有____種,其中核磁共振氫譜顯示4個峰且面積比為3:2:2:1的有_______種。

Ⅰ.含苯環 Ⅱ.含有酯基

【答案】 間二甲苯(1,3—二甲苯) 硝基,羧基 濃硝酸,濃硫酸 取代反應 還原反應 6種 3種

【解析】A發生取代反應生成BB根據信息,B與氫氧化鈉溶液水解生成C,C,D與甲醇反應生成E,由E的結構可知D,說明反應是為C的硝化反應,E中硝基被還原為氨基生成F,FCH3CH2CH2COCl發生取代反應生成最終產物。

(1)A,名稱為間二甲苯或1,3—二甲苯,故答案為:間二甲苯或1,3—二甲苯;

(2) D,其中所含官能團有硝基,羧基,故答案為:硝基,羧基;

(3)反應為硝化反應,所需的試劑為濃硝酸,濃硫酸,故答案為:濃硝酸,濃硫酸;

(4)反應酯化反應,反應的方程式為

反應為硝基的還原反應,反應的方程式為,故答案為:;酯化反應;;硝化反應或取代反應;

(5)C,.含苯環,.含有酯基,滿足條件的C的同分異構體有甲酸苯乙酯、苯甲酸甲酯、苯環上含有酯基和甲基的有3種、乙酸苯酚酯,共6中,其中核磁共振氫譜顯示4個峰且面積比為3221的有苯甲酸甲酯、甲酸苯酚酯中其中對位含有甲基的、乙酸苯酚酯,共3種,故答案為:63。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量FePb等)為原料制備高純MnCl2·xH2O,實現錳的再生利用。其工作流程如下:

資料a: Mn的金屬活動性強于Fe;Mn2+在酸性條件下比較穩定,pH高于5.5時易被O2氧化。

資料b:生成氫氧化物沉淀的pH見下表(金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1)

Mn(OH)2

Pb(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

8.1

6.5

1.9

完全沉淀時

10.1

8.5

3.2

1過程I的目的是浸出錳。經檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+Fe3+、Pb2+H+。

MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式是__________________________________。

②檢驗濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現象是:取少量濾液1于試管中,滴入黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,無明顯變化:另取少量濾液1于試管中,___________________________

Fe3+Fe2+轉化而成,可能發生的反應有:i.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

ii.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O iii.……

寫出iii的離子方程式:___________________________。

2過程II的目的是除鐵,有如下兩種方法:

i.氨水法:將濾液1先稀釋,再加適量10%的氨水,過濾。

ii.焙燒法:將濾液1濃縮得到的固體于290°C焙燒,冷卻,取焙燒物……

己知:焙燒中發生的主要反應2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2,焙燒時MnCl2PbCl2不發生變化。

①氨水法除鐵時,溶液pH應控制在 _______________之間。

②補全ii中的操作:____________________。

③兩種方法比較,氨水法除鐵的缺點是_________________________________________。

3過程III的目的是除鉛。加入的試劑是______________________

4過程IV所得固體中的x的測定如下:取m1g樣品,置于氮氣氛圍中加熱至失去全部結晶水時,質量變為m2g。則x=________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列各組物質中,屬于同系物的是( )

A. 甲烷和2,2-二甲基丁烷B. 1,1-二氯乙烷和l,2-二氯乙烷

C. 乙二醇和丙三醇D. 苯酚和苯

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【題目】已知熱化學方程式:

①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1

②H2g+1/2O2g) =H2Og ΔH=-241.8 kJ·mol-1

則下列說法正確的是

A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

B. H2g)轉變成H2Og)的化學反應一定要釋放能量

C. 由反應可知上圖所示的熱化學方程式為COg+H2Og=CO2g+H2gΔH=+41.2 kJ·mol-

D. 根據推知反應H2g+1/2O2g)=H2OlΔH<-241.8 kJ·mol-1

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【題目】高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用氧化劑,主要用于化工、防腐及制藥工業等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產高錳酸鉀的工藝路線如下:

回答下列問題:

(1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配,混配前應將軟錳礦粉碎,其作用是_________________

(2)“平爐”中發生的化學方程式為_________________,該條件下此反應的△S____0(填大于、小于或等于)。

(3)將K2MnO4轉化為KMnO4的生產有兩種工藝。

①“CO2歧化法”是傳統工藝,即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱堿性,K2MnO4發生歧化反應生成的含錳物質有KMnO4和MnO2,該反應的化學方程式為__________________。

②“電解法”為現代工藝,即電解K2MnO4水溶液,若用惰性電極,陽離子交換膜電解槽電解時產品純度高,陰極室中加入電解質溶液溶質的化學式為_______,電解時陽極發生的電極反應為____________,從陽極室的溶液得到產品的實驗操作是___________________。與傳統工藝比較,現代工藝的優點除產品純度高外還有_______________

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【題目】下列物質屬于電解質的是

A. 汽油B. Cl2C. NaClD. 酒精

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【題目】質譜測出,某烴A的相對分子質量為70,回答下列問題:

(1)下列物質與A以任意比例混合,若總物質的量一定,充分燃燒消耗氧氣的量相等的是(填序號)_______。

aC2H4bC3H8cC6H6dC4H6O

(2)若烴A為鏈烴,聯合紅外光譜及其它分析手段,顯示該分子含有3個-CH3

A的結構簡式為__________;

②鏈烴ABr2CCl4溶液反應生成B;BNaOH的醇溶液共熱可得到D,D分子中無溴原子。(提示:碳原子連接兩個碳碳雙鍵的結構不穩定)。請寫出D的結構簡式______;D能發生聚合反應,且聚合產物主鏈含有碳碳雙鍵,寫出D生成E的反應方程式______________。

B與足量NaOH水溶液完全反應,生成有機物F,該反應的化學方程式為______

(3)若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有四組不同的峰,峰面積比為6::2:1:1,則A的名稱為____。

(4)若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一種,則A的結構簡式為_________。

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【題目】二甲醚(CH3OCH3)--空氣燃料電池的工作原理如右圖所示。電池工作時,下列說法正確的是

A. a極區溶液的pH變大

B. b極有H2O生成

C. a極反應式:CH3OCH3+3O2--12e-=2CO2↑+6H+

D. 每消耗11.2LO2(標準狀況),有2molH+向左側移動

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【題目】將足量鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中,充分反應后,鐵粉有剩余,則溶液中含有大量的陽離子是( )

A.Cu2+和Fe2+ B.Fe2+和Mg2+ C.Fe3+和Fe2+ D.H和Cu2+

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