Question

【題目】如下圖所示的裝置，C、D、E、F都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答以下問題：

（1）電極A是__________________（填“正極”或“負極”）。

（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式是_______________。

（3）若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間，當陽極產生56 mL（標準狀況下）氣體，電解后溶液體積為500 mL時，求所得溶液在25℃時的pH=__________________。

（4）欲用丙裝置給銅鍍銀。G應該是___（填“銀”或“銅”），電鍍液的主要成分是______（填化學式）。

Answer 1

【答案】 正極 2CuSO4+2H2O電解2Cu+O2↑+2H2SO4 12 銀 AgNO3

【解析】（1）F極附近顯紅色，說明該電極附近溶液顯堿性，即F電極是陰極。則B是電源的負極、A是電源的正極，C是陽極、D是陰極、E是陽極；（2）惰性電極電解硫酸銅，陰極和陽極的放電離子是銅離子和OH－,所以總的反應式為2CuSO4+2H2O電解2Cu+O2↑+2H2SO4；（3）惰性電極電解氯化鈉溶液的反應式為2NaCl＋2H2O電解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，陽極氯離子放電，生成氯氣，物質的量為=0.0025mol，所以氫氧化鈉的物質的量是0.0025mol×2＝0.005mol，濃度是=0.01mol/L，因此pH等于12；（4）B是電源的負極，則H為電鍍池的陰極，G為陽極，欲用丙裝置給銅鍍銀。G應該是銀，電鍍液的主要成分是AgNO3。