Question

16．香花石被譽為“礦石熊貓”，由我國地質學家首次發現，它由前20號元素中的6種組成，其化學式為X₃Y₂（ZWR₄）₃T₂，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數與次外層相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數之和是W的2倍．下列說法錯誤的是（　　）

• A． 原子半徑：Y＞Z＞R＞T
• B． XR₂、WR₂兩化合物中R的化合價相同
• C． 最高價氧化物對應的水化物堿性：X＞Z
• D． 氣態氫化物的穩定性：W＜R＜T

Answer 1

分析 香花石化學式為X₃Y₂（ZWR₄）₃T₂，由前20號元素中的6種組成，其中R原子最外層電子數為其次外層電子數的3倍，R原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則R為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即處于第二周期，T元素無正價，則T為F元素；Z的最外層電子數與次外層電子數相等，則Z為Be元素；Y為金屬元素，則Y為Li；X、Z位于同主族，則X為Mg元素或Ca元素，若X為鎂元素，則由X與R原子序數之和是W的2倍，則$\frac{12+8}{2}$=10，推出W為氖元素不符合題意，若X為Ca元素，則由X與R原子序數之和是W的2倍，則$\frac{20+8}{2}$=14，推出W為Si元素，符合題意，據此解答．

解答 解：香花石化學式為X₃Y₂（ZWR₄）₃T₂，由前20號元素中的6種組成，其中R原子最外層電子數為其次外層電子數的3倍，R原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則R為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即處于第二周期，T元素無正價，則T為F元素；Z的最外層電子數與次外層電子數相等，則Z為Be元素；Y為金屬元素，則Y為Li；X、Z位于同主族，則X為Mg元素或Ca元素，若X為鎂元素，則由X與R原子序數之和是W的2倍，則$\frac{12+8}{2}$=10，推出W為氖元素不符合題意，若X為Ca元素，則由X與R原子序數之和是W的2倍，則$\frac{20+8}{2}$=14，推出W為Si元素，符合題意．
A．Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、T為氟元素，位于同周期，元素的原子半徑從左向右半徑在減小，即原子半徑：Y＞Z＞R＞T，故A正確；
B．XR₂、WR₂兩化合物CaO₂、SiO₂，CaO₂中O元素為-1價，SiO₂中O元素化合價為-2，故B錯誤；
C．X為鈣元素、Z為鈹元素，金屬性Ca＞Be，則最高價氧化物對應的水化物堿性：氫氧化鈣＞氫氧化鈹，故C正確；
D．W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性F＞O＞Si，則氣態氫化物的穩定性W＜R＜T，故D正確；
故選B．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題的關鍵，注意掌握核外電子排布與元素周期律，題目難度中等．