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19．將過量SO2通入下列溶液中，能出現白色沉淀的是（　　）
①Ca（OH）2、②BaCl2、③Na2CO3、④Na2SiO3、⑤Ba（NO3）2、⑥苯酚鈉．
A．①②④B．②③⑥C．④⑤⑥D．③⑤⑥

分析 ①過量的二氧化硫與氫氧化鈣反應最終生成可溶性亞硫酸氫鈣溶液；
②亞硫酸的酸性弱于鹽酸；
③二氧化硫與碳酸鈉反應生成亞硫酸氫鈉溶液和二氧化碳；
④亞硫酸酸性強于硅酸；
⑤過量的SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中，發生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀；
⑥可生成苯酚，苯酚難溶于水．

解答 解：①過量的二氧化硫與氫氧化鈣反應最終生成可溶性亞硫酸氫鈣溶液，不會產生沉淀；
②亞硫酸的酸性弱于鹽酸，不反應，不會產生沉淀；
③二氧化硫與碳酸鈉反應生成亞硫酸氫鈉溶液和二氧化碳，不會產生沉淀；
④亞硫酸酸性強于硅酸，產生白色的硅酸沉淀；
⑤過量的SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中，發生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀；
⑥亞硫酸酸性比苯酚強，可生成苯酚，苯酚難溶于水，可生成沉淀，
則生成沉淀的有④⑤⑥，
故選C．

點評 本題考查了二氧化硫的化學性質，為高頻考點，側重二氧化硫酸性氧化物及還原性的考查，注意硝酸根離子在酸性環境下的強氧化性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．若某原子的摩爾質量是M g•mol-1，則一個該原子的實際質量是（　　）
A．M gB．$\frac{1}{M}$ gC．$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$ gD．$\frac{6.02×1{0}^{23}}{M}$g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質，能滿足兩兩之間發生反應，且均不是氧化還原反應是（　　）
甲乙丙
AAlH2SO4KOH
BNa2O2CO2H2O
CNa2CO3CH3COOHCa（OH）2
DFeOHNO3Cl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱的條件下使其反應，經測定無Na2O2剩余，則最后所得固體的物質的量（n）為（　　）
A．1 mol＜n≤2 molB．1 mol＜n≤4 molC．2 mol＜n≤4 molD．n＞4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．把在空氣中久置的鎂條7.2g投入盛有500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的燒杯中，鎂條與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間如圖所示，回答下列問題：
（1）曲線由0→a段不產生氫氣的原因鎂條表面有氧化鎂，硫酸首先和與表面的氧化鎂反應，不產生氫氣，有關的離子方程式為MgO+2H+=Mg2++H2O；
（2）曲線由b→c段，產生氫氣的速率逐漸增大的主要原因鎂和硫酸反應放出的熱量使溶液溫度升高而加快反應速率；
（3）曲線由c以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸變小，該因素變為影響反應速率的主要因素，使反應速率減小．
（4）在b到c這段時間內，收集到氫氣VL（標準狀況），則這段時間內用硫酸表示的平均速率為$\frac{V}{11.2（{c-b}_{\;}）}$mol/（L•s）（假設反應前后溶液體積不變）．
（5）對于足量鎂條和100ml 2mol/L硫酸生成氫氣的反應，下列措施能減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量的是②④⑤⑧⑨．
①加NaOH固體；②加BaCl2溶液；③加KNO3溶液；④加H2O；⑤加CH3COONa固體；⑥加小蘇打溶液；⑦加少量CuSO4溶液；⑧加Na2SO4溶液；⑨將2mol/L硫酸換成160mL 2.5mol/L的鹽酸；⑩將鎂條換成鎂粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．化合物K3Fe（A2B4）3•3H2O是重要的催化劑．將化合物K3Fe（A2B4）3•3H2O受熱完全分解，只得到氣體產物和固體產物．
經分析，氣體產物只有甲、乙和水蒸氣．已知甲、乙均由A、B兩元素組成，且摩爾質量：M（甲）＜M（乙）
．A元素的最外層電子數是次外層電子數2倍，B元素的主族序數是其所在周期數的3倍．
經分析，固體產物只有Fe、FeO和K2AB3．某同學再進行以下定量分析．

（1）甲的化學式：CO．
（2）溶液②與KMnO4發生氧化還原的離子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．
（3）由以上實驗數據的分析可知n（Fe）：n（FeO）：n（K2AB3）=1：1：3．
（4）某同學認為：溶液②由紫紅色變為無色，振蕩試樣半分鐘內不變色，即可證明溶液②與KMnO4溶液反應到達滴定終點．
判斷該同學設想的合理性并說明理由不合理，應為滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液恰好由無色變為紫色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽．根據你已有的知識，分析下列不屬于混鹽的是（　　）
A．Na4S2O3B．CaOCl2C．KAl（SO4）2D．Ca（NO3）Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知：25℃時，
H2SO3Ka1=1.5×10-2Ka2=1.0×10-7
H2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
 HNO2Ka=5.1×10-4
HClOKa=3.0×10-8
飽和NaClO溶液的濃度約為3mol/L．
（1）室溫下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
（2）下列離子反應錯誤的是：ACD．
A．2HCO3-+SO2═SO32-+2CO2+H2O
B．ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
C．ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
D．2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
（3）某消毒液的有效成分為NaClO，還含有一定量的NaOH等，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是：BD．
A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．該消毒液的pH約為12：ClO-+H2O?HClO+OH-
C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產生Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：H++ClO-═HClO
（4）25℃時，0.1mol下列氣體分別與1L0．l mol•L-1的NaOH溶液反應，形成的溶液pH由大到小的順序為：D＞A＞B＞C（用A、B、C、D表示）．
A．NO2           B．SO2         C．SO3         D．CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質分類正確的是（　　）
A．SO2、SiO2、P2O5均為酸性氧化物
B．是否具有丁達爾效應是膠體與溶液、濁液的根本區別
C．純凈鹽酸為純凈物、冰水混合物為混合物
D．燒堿、純堿都屬于堿，油脂、甘油都屬于酯

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