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某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為MgCl2)制備金屬鎂,其工藝流程如下,下列說法中錯誤的是

A.操作①——③是為了獲得無水氯化鎂

B.操作④發生了氧化還原反應

C.操作②是冷卻結晶

D.若在實驗室進行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年江蘇省高二12月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式正確的是

A.AgNO3溶液中加入過量的氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH+NH4+

B.乙酸與碳酸鈉溶液反應:2CH3COOH+CO32—CO2↑+H2O+2CH3COO—

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2C6H5O—2C6H5OH+2CO32—

D.用銅作電極電解氯化銅溶液:Cu2++2Cl—Cu+Cl2↑

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省高一12月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

某混合物的水溶液中可能含有以下離子:Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-,現取100mL的兩份溶液進行如下實驗。(己知NH4++OH-=NH3↑+H2O)

① 一份加過量NaOH溶液后加熱,收集到0.03mol氣體,無沉淀生成,同時得到溶液甲。

② 向甲溶液中通入過量CO2,生成白色沉淀,沉淀經過濾、洗滌、灼燒后,得到1.02g固體。

③ 另一份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,過濾后的沉淀經量鹽酸酸洗滌、干燥后,得到23.3g固體,向濾液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀產生。

下列有關敘述正確的是( )

A.由①可知原溶滾存在離子為NH4+,其濃度為0.03mol/L

B.n(NH4+):n(Al3+):n(SO42-)=3:l:10

C.原溶液一定存在Cl-

D.原溶液肯定沒有Fe3+、Mg2+,一定含有Na+

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省高一12月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

某國外化學教材中有一張關于氧化還原反應的插圖。由圖可知.在該反應中是

A.氧化產物 B.還原產物 C.氧化劑 D.還原劑

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年陜西省高一上期中化學卷(解析版) 題型:填空題

①VLFe2(SO4)3中含有Fe3+mg,則SO42-的物質的量濃度為____________

②6.02×1024個Na+約含_______molNa+;4.5mol甲烷約含有_________個分子,其質量為________g;

3.01×1023個CO2在標準狀況下體積是________L,它與__________gCO含有相同的氧原子數。

③將4ml37%的鹽酸密度為(1.19g·cm-3)加水稀釋到200ml,稀釋后鹽酸的物質的量濃度是__________。

④在標準狀況下22.4L由氮氣和氧氣組成給的混合氣體,其質量為30g,則其中氧氣的質量為__________g。

⑤同溫同壓下,同體積的H2和A氣體的質量分別為1.0g和16.0g,則A的相對體積分子質量為__________。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年陜西省高一上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.金屬在反應中只能作還原劑,非金屬在反應中只能作氧化劑

B.氧化劑在反應中失去電子,還原劑在反應中得到電子

C.氧化劑具有氧化性,還原劑具有還原性

D.陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年陜西省高一上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列關于膠體的敘述中,錯誤的是

A.膠體的本質特征是其分散質粒子直徑為1-100nm

B.膠體是膠狀的純凈化合物

C.利用丁達爾效應可區分溶液和膠體

D.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中,再煮沸可形成紅褐色的膠體

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山西省高一上月考三化學卷(解析版) 題型:選擇題

將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份,一份加入足量鹽酸,另一份加入足量 NaOH 溶液,同溫同壓下產生的氣體體積比為3 : 2 ,則樣品中鐵、鋁物質的量之比為( )

A.3 : 2 B.2 : 1 C.3 : 4 D.4 : 3

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年福建省四地六校高一上學期12月月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(1)過氧化鈉保存不當容易變質,生成Na2CO3。判斷過氧化鈉在空氣中是否變質的簡單方法是觀察顏色是否

(2)某過氧化鈉樣品已經部分變質,可以取少量樣品,溶解,加入 溶液,充分振蕩,看是否有白色沉淀,通過判斷溶液中含有碳酸根來證明Na2O2已經變質

(3)檢驗樣品中還有過氧化鈉的方法是:取少量樣品放入試管中,再加入適量的水,用 ,通過驗證反應產生了氧氣來證明樣品中仍有Na2O2

(4)某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數,他們稱取ag樣品,并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。

上圖中的E和F構成量氣裝置,用來測定O2的體積。

寫出裝置A中發生反應的離子方程式:

裝置B的作用是除去混在二氧化碳中的氯化氫氣體,

NaOH的作用是

他們在讀出量筒內水的體積數后,折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL,則樣品中過氧化鈉的質量分數為

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