某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說法中錯誤的是
A．操作①——③是為了獲得無水氯化鎂
B．操作④發生了氧化還原反應
C．操作②是冷卻結晶
D．若在實驗室進行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器
科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式正確的是
A．AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH＋NH4＋
B．乙酸與碳酸鈉溶液反應：2CH3COOH＋CO32—
CO2↑＋H2O+2CH3COO—
C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O—2C6H5OH+2CO32—
D．用銅作電極電解氯化銅溶液：Cu2++2Cl—
Cu+Cl2↑
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
某混合物的水溶液中可能含有以下離子：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-，現取100mL的兩份溶液進行如下實驗。(己知NH4++OH-=NH3↑+H2O)
① 一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.03mol氣體，無沉淀生成，同時得到溶液甲。
② 向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體。
③ 另一份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾后的沉淀經量鹽酸酸洗滌、干燥后，得到23.3g固體，向濾液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀產生。
下列有關敘述正確的是( )
A．由①可知原溶滾存在離子為NH4+，其濃度為0.03mol/L
B．n(NH4+)：n(Al3+)：n(SO42-)=3：l：10
C．原溶液一定存在Cl-
D．原溶液肯定沒有Fe3+、Mg2+，一定含有Na+
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
某國外化學教材中有一張關于氧化還原反應的插圖。由圖可知．
在該反應中是
A．氧化產物 B.還原產物 C．氧化劑 D.還原劑
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高一上期中化學卷（解析版） 題型：填空題
①VLFe2(SO4)3中含有Fe3+mg，則SO42-的物質的量濃度為____________
②6.02×1024個Na+約含_______molNa+；4.5mol甲烷約含有_________個分子，其質量為________g；
3.01×1023個CO2在標準狀況下體積是________L，它與__________gCO含有相同的氧原子數。
③將4ml37%的鹽酸密度為（1.19g·cm-3）加水稀釋到200ml，稀釋后鹽酸的物質的量濃度是__________。
④在標準狀況下22.4L由氮氣和氧氣組成給的混合氣體，其質量為30g，則其中氧氣的質量為__________g。
⑤同溫同壓下，同體積的H2和A氣體的質量分別為1.0g和16.0g，則A的相對體積分子質量為__________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．金屬在反應中只能作還原劑，非金屬在反應中只能作氧化劑
B．氧化劑在反應中失去電子，還原劑在反應中得到電子
C．氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性
D．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于膠體的敘述中，錯誤的是
A．膠體的本質特征是其分散質粒子直徑為1-100nm
B．膠體是膠狀的純凈化合物
C．利用丁達爾效應可區分溶液和膠體
D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，再煮沸可形成紅褐色的膠體
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上月考三化學卷（解析版） 題型：選擇題
將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量 NaOH 溶液，同溫同壓下產生的氣體體積比為3 : 2 ，則樣品中鐵、鋁物質的量之比為（ ）
A．3 : 2 B．2 : 1 C．3 : 4 D．4 : 3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省四地六校高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
(1)過氧化鈉保存不當容易變質，生成Na2CO3。判斷過氧化鈉在空氣中是否變質的簡單方法是觀察顏色是否 。
（2）某過氧化鈉樣品已經部分變質，可以取少量樣品，溶解，加入 溶液，充分振蕩，看是否有白色沉淀，通過判斷溶液中含有碳酸根來證明Na2O2已經變質
（3）檢驗樣品中還有過氧化鈉的方法是：取少量樣品放入試管中，再加入適量的水，用 ，通過驗證反應產生了氧氣來證明樣品中仍有Na2O2
（4）某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數，他們稱取ag樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。
上圖中的E和F構成量氣裝置，用來測定O2的體積。
寫出裝置A中發生反應的離子方程式：
裝置B
的作用是除去混在二氧化碳中的氯化氫氣體,
NaOH的作用是
他們在讀出量筒內水的體積數后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為
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