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某�；瘜W興趣小組為了探究原電池工作原理，進行如下系列實驗：
結果：
(1)實驗一中銅片、鋅片表面均有紅色物質析出，電流計指針偏轉，但較短時間內電流即明顯減小。實驗結束 時測得鋅片減少了3. 94g，銅片增重了3.84g，則該原電池的工作效率是___（指參加原電池反應的鋅 占反應總量的百分率）。
(2)實驗二中剛將銅、鋅片插入溶液中時電流計指針有偏轉，但立即就歸零了。為什么鋅的電子不能持續通過導線流向銅電極給Cu2+?___。
(3)實驗三中鹽橋中K+流向____溶液（填“ZnSO4”或“CuSO4”），如果Zn的消耗速率為1×10 -3 mol/s，則 K+的遷移速率為___mol/s。與實驗一比較，實驗三原電池的工作效率大大提高，原因是____ 。
(4)實驗四中電流計指針仍有偏轉，寫出銅電極的電極反應式：___。
(1)60%
(2)鋅如失電子則形成Zn2+進入溶液顯正電性，Cu2+如得電子則溶液顯負電性，兩種因素均阻礙電子流向銅板
(3) CuSO4； 2×10-3； 氧化劑和還原劑互不接觸，電子只能通過導線發生轉移
(4)O2+2H2O+4e-=4OH-
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?信陽二模）某�；瘜W興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題．
Ⅰ、探究濃硫酸的某些性質
（1）按圖1的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質量．
（2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸．未點燃酒精燈前，A、B容器中均無明顯現象，其原因是：
常溫下，Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應
常溫下，Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應
．
（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現象．寫出A中發生反應的化學方程式
2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
、
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
（4）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是
鐵、碳在酸溶液中形成原電池
鐵、碳在酸溶液中形成原電池
．
Ⅱ、測定鐵的質量分數
（5）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重．E增重b g．則鐵碳合金中鐵的質量分數為
11m-3b
11m
×100%
11m-3b
11m
×100%
（用含m、b的表達式表示）．
（6）甲同學認為，依據此實驗測得的數據，計算合金中鐵的質量分數可能會偏低，原因是空氣中CO2、H2O進入E管使b增大．你認為改進的方法是
E裝置后再連接一個盛堿石灰的干燥管
E裝置后再連接一個盛堿石灰的干燥管
．
（7）乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據此實測得合金中鐵的質量分數也可能會偏高．你認為其中的原因是
反應產生的CO2氣體未能完全排到裝置E中，導致b偏低
反應產生的CO2氣體未能完全排到裝置E中，導致b偏低
．
（8）某同學認為上述方法較復雜，使用下圖所示的裝置和其他常用實驗儀器測定某些數據即可．為了快速準確的計算出鐵的質量分數，最簡便的實驗操作是
C
C
（填寫代號）．
A．用排水法測定H2的體積
B．反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量
C．測定反應前后裝置和藥品的總質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?宣城二模）某�；瘜W興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質）與某濃度硝酸反應，設計了如下探究活動：
探究一
（1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學觀察該實驗現象時發現，反應進行一段時間后，反應開始逐漸加快．請分析反應逐漸加快的可能原因
反應放熱，一段時間后溶液溫度升高，反應速率加快；②由于鐵中含雜質銅，反應時形成Fe-Cu微型原電池，加快反應速率
反應放熱，一段時間后溶液溫度升高，反應速率加快；②由于鐵中含雜質銅，反應時形成Fe-Cu微型原電池，加快反應速率
．
（2）另稱取粗鐵粒10g放入某濃度硝酸中，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．為了探究溶液X中鐵元素的價態，同學甲設計如下實驗：有藥品和儀器：0.1mol?L-1 KSCN溶液；0.1mol?L-1 KI溶液；0.2mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液；氯水等；試管和滴管
請你設計簡單實驗，探究上述猜想是否正確，填寫下列實驗報告：
實驗步驟 現象 結論 離子方程式
第一步 取2-3mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液．
若溶液變紅色，則溶液含有Fe3+；
若無現象，則不含Fe3+
若溶液變紅色，則溶液含有Fe3+；
若無現象，則不含Fe3+
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
第二步
另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液
另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液
 若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+；
若無明顯變化，則不含Fe3+．
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
探究二   為了探究氣體Y的成分，同學乙設計了如下裝置（不考慮NO2轉化為N2O4）
（3）裝置乙的作用：
驗證NO2的存在并除去NO2
驗證NO2的存在并除去NO2
．
（4）裝置丙收集到滿氣體后，通過氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含NO？說明理由．
不能確定，由于NO2與水反應也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO
不能確定，由于NO2與水反應也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO
．
（5）同學丁為了探究氣體Y的組成，將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.15mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mL KMnO4溶液．則氣體Y中NO、NO2的體積比為
1：3
1：3
．（已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）

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科目：高中化學 來源：2011屆安徽省宣城市高三第二次調研測試（理綜）化學部分 題型：實驗題

(15分)某�；瘜W興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質）與某濃度硝酸反應，設計了如下探究活動：
探究一
（1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學觀察該實驗現象時發現，反應進行一段時間后，反應開始逐漸加快。請分析反應逐漸加快的可能原因
_______________________________________________________________________。
（2）另稱取粗鐵粒10 g放入某濃度硝酸中，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。為了探究溶液X中鐵元素的價態,同學甲設計如下實驗：有藥品和儀器：0.1mol·L-1 KSCN溶液；0.1 mol·L-1 KI溶液；0.2 mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液；氯水等；試管和滴管
請你設計簡單實驗，探究上述猜想是否正確，填寫下列實驗報告：

實驗步驟
現象
結論
離子方程式
第一步
取2-3 mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液。
 
 
第二步
 
若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+；
若無明顯變化，則不含Fe3+。
 
探究二  為了探究氣體Y的成分，同學乙設計了如下裝置（不考慮NO2轉化為N2O4）

(3)裝置乙的作用：                                                 。
（4）裝置丙收集到滿氣體后，通過氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定
氣體Y中含NO？說明理由。
________________________________________________________________________。
(5) 同學丁為了探究氣體Y的組成，將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.15 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20 mLKMnO4溶液。
則氣體Y中NO、NO2的體積比為           。
（已知2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O）

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年四川成都樹德中學高三第三次理綜測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某校化學興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質）與某濃度硝酸反應，設計了如下探究活動：

探究一

（1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學觀察該實驗現象時發現，反應進行一段時間后，反應開始逐漸加快。請分析反應逐漸加快的可能原因①_____________②_____________。

（2）另稱取粗鐵粒10 g放入某濃度硝酸中，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。為了探究溶液X中鐵元素的價態，甲同學設計如下實驗：

有藥品和儀器：0.1mol/L KSCN溶液、0.1mol/L KI溶液、0.2mol/L酸性高錳酸鉀溶液、氯水等，試管和滴管。

請你設計簡單實驗，探究上述猜想是否正確，填寫下列實驗報告：

實驗步驟

現象

結論

離子方程式

第一步

取2～3 mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液。

 

 

第二步

 

若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+；若無明顯變化，則不含Fe3+。

 

探究二

為了探究氣體Y的成分，同學乙設計了如下裝置（不考慮NO2轉化為N2O4）

（3）裝置乙的作用：                               。

（4）裝置丙收集滿氣體后，通過氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含NO？說明理由__________                          __。

（5）同學丁為了探究氣體Y的組成，在標準狀況下將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.1500mol/L酸性KMnO4溶液滴定，消耗20.00mLKMnO4溶液。則氣體Y中NO、NO2的體積比為           。（已知2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O）

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省信陽市畢業班第二次調研考試化學試卷 題型：填空題

（16分）某�；瘜W興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題。

    I、探究濃硫酸的某些性質

   （1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質量。

（2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。未點燃酒精燈前，A、B容器中均無明顯現象，其原因是：___________________________________。

   （3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現象。

    寫出A中發生反應的化學方程式________________、____________________。

（4）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是_________________________________________________。

    Ⅱ、測定鐵的質量分數

（5）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重b g。則鐵碳合金中鐵的質量分數為_________________________（用含m、b的表達式表示）。

（6）甲同學認為，依據此實驗測得的數據，計算合金中鐵的質量分數可能會偏低，原因是空氣中CO2、H2O進入E管使b增大。你認為改進的方法是_________________。

（7）乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據此實

驗測得合金中鐵的質量分數也可能會偏高。你認為其中的原因

是__________________。

   （8）某同學認為上述方法較復雜，使用下圖所示的裝置和其他

常用實驗儀器測定某些數據即可。為了快速準確的計算出鐵的

質量分數，最簡便的實驗操作是_____________（填寫代號）。

   

A．用排水法測定H2的體積

B．反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量

C．測定反應前后裝置和藥品的總質量

 

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