Question

一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu²⁺+CuS+4Cl^—＝2CuCl₂^－＋S
請回答下列問題：
⑴反應Ⅰ的產物為（填化學式）   ▲  。
⑵反應Ⅲ的離子方程式為   ▲  。
⑶一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是
    ▲  。
⑷煉鋼時，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，該過程中主要反應的化學方程式是   ▲  。
⑸某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分數，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應后，用濃度為0.02000 mol/L的K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。
已知：Cr₂O₇^2－+ Fe^2＋+ H^＋→Cr³⁺+ Fe^3＋+ H₂O（未配平）
①SO₂通入Fe₂(SO₄)₃溶液，發生反應的離子方程式為   ▲  。
②反應Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分數為   ▲  。

Answer 1

⑴FeS₂、CuS
⑵4CuCl₂^－+O₂+4H⁺＝4Cu²⁺＋8Cl^－+2H₂O
⑶該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅
⑷3C+Fe₂O₃2Fe+3CO
⑸①SO₂ + 2Fe³⁺+ 2H₂O＝SO₄^2-+ 2Fe²⁺+ 4H⁺  ②12.00% （每空2分，共12分）

解析