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在一定條件下某體積一定的密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)aA(g)+bB(g)

xC(g)符合下圖甲所示關(guān)系(c%表示平衡混合氣體中C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強)。則圖乙中縱軸y是指

[ ]

A．平衡混合氣的密度
B．平衡混合氣中B的百分含量
C．平衡混合氣的總物質(zhì)的量
D．平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某碳鏈為直鏈的有機物A，廣泛存在于許多水果內(nèi)，是一種常見的食品添加劑．該化合物的相對分子質(zhì)量為134，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)有：
①6.7g該有機物在純氧中燃燒，生成物只有CO₂和H₂O，然后燃燒產(chǎn)物依次通過足量濃硫酸和堿石灰時，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重8.8g．
②6.7g該有機物與足量飽和NaHCO₃溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為2.24L；
③6.7g該有機物與足量金屬鈉充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為1.68L；另知，與A相關(guān)的部分反應(yīng)框圖如下：

回答下列問題：
（1）A中官能團的名稱是

羧基和羥基

．
（2）上述①--⑥反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

③⑤

，屬于加成反應(yīng)的是：

②⑥

，屬于消去反應(yīng)的是

①④

；反應(yīng)⑥中，G與H₂的物質(zhì)的量之比是

1：1

．
（3）H能使溴水褪色，則生成H的化學(xué)方程式為：

．
（4）寫出C與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．
（5）B在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)形成高分子化合物，寫出其化學(xué)方程式：

．
（6）W是A的同系物，其相對分子質(zhì)量比A大14，寫出符合以下條件的W的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液反應(yīng)能生成4mol銀；②同一碳原子上連接兩個-OH不穩(wěn)定；③1mol該物質(zhì)與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol氫氣．

．
上述同分異構(gòu)體中寫出其中一種中與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式：

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個關(guān)鍵步驟．
（1）某溫度下，SO₂（g）+

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ/mol．開始時向100L的密閉容器中加入4.0molSO₂（g）和10.0molO₂（g），當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時共放出熱量196kJ，則該溫度下的平衡常數(shù)K=

．若反應(yīng)溫度保持不變時，選擇合適的催化劑，是否可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率？

否

（填“是”或“否”，下同）；是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？

否

．
（2）在一定條件下，向一帶有活塞的密閉容器中充入2molSO₂（g）和1molO₂（g），發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達到平衡后改變下列條件，SO₂、O₂、SO₃的平衡濃度都增大的是

（填序號）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO₃
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN₂
C．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入0.5molSO₂和0.25molO₂
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molSO₃
E．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入2molN₂
F．升高溫度
（3）壓強、溫度對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如表中所示：

	0.1	0.5	1.0	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

已知400℃、0.1MPa條件下達到平衡時的平衡常數(shù)為K₁，400℃、10MPa條件下達到平衡時的平衡常數(shù)為K₂，500℃、1.0MPa條件下達到平衡時的平衡常數(shù)為K₃，600℃、0.5MPa條件下達到平衡時的平衡常數(shù)為K₄，則K₁、K₂、K₃、K₄的大小順序為

K₁=K₂＞K₃＞K₄

．
由上表數(shù)據(jù)可知，硫酸工業(yè)中SO₂催化氧化反應(yīng)的合適溫度和壓強是

1.0MPa，400℃～500℃

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

DME（二甲醚、CH₃OCH₃）是一種重要的清潔能源，可作為柴油的理想替代燃料和民用燃料，被譽為“二十一世紀的新能源”。另外，二甲醚還被廣泛用作致冷劑、氣霧劑以及有機化工中間體。

（1）工業(yè)上一步法制二甲醚的生產(chǎn)流程如下：

工業(yè)制備二甲醚（CH₃OCH₃）在催化反應(yīng)室中（壓強2.0-10.0Mpa，溫度230-280⁰C）進行下列反應(yīng)：

Ⅰ.CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g） △H =—90.7kJ·mol^—1

Ⅱ.2CH₃OH（g） CH₃OCH₃（g）+H₂O（g） △H =—23.5kJ·mol^—1

Ⅲ.CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g） △H = —41.2kJ·mol^—1

①反應(yīng)器中總反應(yīng)式可表示為：3CO（g）+3H₂（g） CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），則該反應(yīng)的△H=

②下列有關(guān)反應(yīng)Ⅲ的說法正確的是

A．在體積可變的密閉容器中，在反應(yīng)Ⅲ達到平衡后，若加壓，則平衡不移動、混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變、混合氣體密度不變。

B．某溫度下，若向已達到平衡的的反應(yīng)Ⅲ中加入等物質(zhì)的量的CO和H₂O，則平衡右移、平衡常數(shù)變大

C. 若830℃時反應(yīng)③的K=1，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)Ⅲ的K＞1.0

（2）CO₂是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。目前，由CO₂來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學(xué)反應(yīng)是：2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g） △H＞0。判斷該反應(yīng)在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。A．容器中密度不變 B．單位時間內(nèi)消耗2molCO₂，同時消耗1mol二甲醚

C．v(CO₂)︰v(H₂)=1︰3 D．容器內(nèi)壓強保持不變

(3) 二甲醚也可以通過CH₃OH分子間脫水制得

在，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。

①該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K=______根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：

、此時正、逆反應(yīng)速率的大小：_______(填“>”、“<”、或“=”)。

（4）下圖為二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。

請回答下列問題：

①A電極是極。

②B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年浙江永嘉縣普高聯(lián)合體高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

DME（二甲醚、CH₃OCH₃）是一種重要的清潔能源，可作為柴油的理想替代燃料和民用燃料，被譽為“二十一世紀的新能源”。另外，二甲醚還被廣泛用作致冷劑、氣霧劑以及有機化工中間體。
（1）工業(yè)上一步法制二甲醚的生產(chǎn)流程如下：

工業(yè)制備二甲醚（CH₃OCH₃）在催化反應(yīng)室中（壓強2.0-10.0Mpa，溫度230-280⁰C）進行下列反應(yīng)：
Ⅰ.CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g） △H = —90.7kJ·mol^—1
Ⅱ.2CH₃OH（g） CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H = —23.5kJ·mol^—1
Ⅲ.CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）△H = —41.2kJ·mol^—1
①反應(yīng)器中總反應(yīng)式可表示為：3CO（g）+3H₂（g） CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），則該反應(yīng)的△H =
②下列有關(guān)反應(yīng)Ⅲ的說法正確的是
A．在體積可變的密閉容器中，在反應(yīng)Ⅲ達到平衡后，若加壓，則平衡不移動、混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變、混合氣體密度不變。
B．某溫度下，若向已達到平衡的的反應(yīng)Ⅲ中加入等物質(zhì)的量的CO和H₂O，則平衡右移、平衡常數(shù)變大
C. 若830℃時反應(yīng)③的K=1，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)Ⅲ的K＞1.0
（2）CO₂是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。目前，由CO₂來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學(xué)反應(yīng)是：2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＞0。判斷該反應(yīng)在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是     。A．容器中密度不變          B．單位時間內(nèi)消耗2molCO₂，同時消耗1mol二甲醚
C．v(CO₂)︰v(H₂)=1︰3      D．容器內(nèi)壓強保持不變
(3)二甲醚也可以通過CH₃OH分子間脫水制得

在，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。

①該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K=______根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：
、此時正、逆反應(yīng)速率的大小：_______(填“>”、“<”、或“=”)。
（4）下圖為二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。

請回答下列問題：
①A電極是     極。
②B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是              。