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將0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體，都會引起( )

A、溶液的pH增加 B、CH3COOH電離程度變大

C、溶液的導電能力減弱 D、溶液中c(OH—)減小

【解析】醋酸是若電解質，在溶液中存在電離平衡CH₃COOHCH3COO^－＋H^＋，吸收促進電離，但溶液的酸性會降低，即pH是增大的。若加入少量醋酸鈉晶體，則會增大醋酸根的濃度，抑制醋酸的電離，即pH也是增大的，但溶液的導電性是增強的，所以正確的答案是A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?濱州模擬）已知H₂R₂O₄在水溶液中存在以下電離：
一級電離：H₂R₂O₄

△

H⁺+HR₂O₄^-
二級電離：H₂R₂O₄^-

△

H⁺+R₂O₄^2-
請回答一下問題：
（1）將0.1mol?L^-1的NaOH溶液與0.05mol?L^-1的H₂R₂O₄溶液等體積混合，冷卻至室溫測得溶液的pH

大于7

（填“等于7”、“大于7”或“小于7”）
（2）NaHR₂O₄溶液

無法確定

（填“呈酸性”、“呈堿性”或“無法確定”）．原因是

NaHB溶液中同時存在HR₂O₄^?

H⁺+R₂O₄^2-，HR₂O₄^?+H₂O

H₂R₂O₄+OH^?，因兩個平衡程度無法確定，故難以確定溶液酸堿性

NaHB溶液中同時存在HR₂O₄^?

H⁺+R₂O₄^2-，HR₂O₄^?+H₂O

H₂R₂O₄+OH^?，因兩個平衡程度無法確定，故難以確定溶液酸堿性

．
（3）某溫度下，在0.1mol?L^-1的NaHR₂O₄溶液中，以下關系一定不正確的是

C、D

A c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14mol²?L^-2
B pH＞1
C c(OH-)=2c(H2R2O4)+c(HR2

)+c(H+)
D c(Na+)=0.1mol?L-1≥c(R2

)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列排列順序正確的是（　　）

A．常溫下將0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液與0.05mol?L^-1HCl溶液等體積混合，c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．常溫下物質的量濃度相等的①NH₄HSO₄；②CH₃COONH₄；③NH₄Cl三種溶液中c（NH₄⁺）：①＞③＞②

C．常溫下0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=11，則溶液中：c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）

D．在相同條件下，將足量AgCl分別加入等體積的①0.01mol?L^-1KCl；②0.1mol?L^-1KCl溶液；③蒸餾水，三種液體中，所能溶解的AgCl質量關系為：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

9.25℃時，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，混合前兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：（假設混合后溶液體積等于混合前兩種溶液的體積之和，下同）

實驗編號	HA物質的量濃度（mol/L）	NaOH物質的量濃度（mol/L）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

則下列說法正確的是（　　）

A．第①組所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=1×10^-9 mol?L^-1

B．第②組中c＞0.2，所得混合溶液中離子濃度c（A^-）＞c（Na⁺）

C．第③組所得混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．25℃時，將0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合液中A^-離子濃度大于第③組所得混合溶液中A^-離子濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，將0.1mol?L^-1鹽酸溶液和0.06mol?L^-1氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH=

（混合后溶液體積的變化忽略不計）
（2）常溫下，pH=a的10體積的某強酸與pH=b的1體積的某強堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關系

a+b=15

（混合后溶液體積的變化忽略不計）
（3）某溫度時，水的離子積K_W=1×10^-13，則該溫度

＞

25℃（選填“＞”、“＜”或“=”），若將此溫度下pH=2的稀硫酸aL與pH=12的氫氧化鈉溶液bL混合，若所得混合液的pH=11，則a：b=

9：11

（混合后溶液體積的變化忽略不計）
（4）常溫下，pH=8的NH₄Cl溶液中，c（Cl^-）-c（NH₄⁺）=

9.9×10^-7mol/L

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.1mol L^-1的下列物質的水溶液，從常溫加熱到90℃，溶液的pH不變的是（　　）

A、氯化鈉

B、硫酸

C、氫氧化鈉

D、葡萄糖

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