Question

19．Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物，加入0.6mol/L的HNO₃溶液100mL恰好使混合物溶解，同時收集到224mL（標準狀況）的NO氣體．
（1）Cu₂O跟稀硝酸反應的化學方程式為3Cu₂O+14HNO₃═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O．
（2）產物中硝酸銅的物質的量為0.025mol．
（3）若混合物中含0.01mol Cu，則其中Cu₂O的物質的量是0.005mol．
（4）若混合物中Cu的物質的量為x，則x的取值范圍是0.005mol＜x＜0.015mol．

Answer 1

分析 （1）Cu₂O跟稀硝酸反應的化學方程式為3Cu₂O+14HNO₃═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O；
（2）從N原子守恒的角度計算硝酸銅的物質的量；
（3）從氧化還原反應得失電子守恒的角度計算；
（4）根據質量和電子守恒列方程式計算．

解答 解：（1）Cu₂O跟稀硝酸反應的化學方程式為3Cu₂O+14HNO₃═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O，故答案為：3Cu₂O+14HNO₃═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O；
（2）根據N原子守恒可知：n（Cu（NO₃）₂）=$\frac{0.1L×0.6mol/L-\frac{0.224L}{22.4L/mol}}{2}$=0.025mol，故答案為：0.025；
（3）由Cu元素守恒可得：2×n（Cu₂0）+n（CuO）+0.01mol=0.025mol，
由氧化還原反應得失電子守恒可知：0.01×2+2×n（Cu₂0）=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$，
解之得：n（Cu₂0）=0.005mol，n（CuO）=0.005mol，
故答案為：0.005mol．
（4）由Cu元素守恒可得：2×n（Cu₂0）+n（CuO）+X=0.025mol，
由氧化還原反應得失電子守恒可知：X×2+2×n（Cu₂0）=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$，
解之得：n（CuO）=X-0.005mol，
n（Cu₂0）=0.015mol-X，
則0.005mol＜X＜0.015mol，
故答案為：0.005mol＜X＜0.015mol．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意從質量守恒和氧化還原反應得失電子守恒的角度分析．