【題目】滿足下列條件的有機物的種類數正確的是
選項 | 有機物 | 條件 | 種類數 |
A | C5H10O2 | 在酸性條件下會水解生成甲和乙,且甲、乙的相對分子質量相等 | 4 |
B | C6H12O2 | 能與 NaHCO3溶液反應 | 3 |
C | C5H12O | 含有2個甲基的醇 | 5 |
D |
| 該有機物的一氯代物 | 4 |
A.AB.BC.CD.D
全優沖刺100分系列答案
英才點津系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知
、
、
、
為原子序數依次增大的短周期元素，
為地殼中含量最高的過渡金屬元素，與同主族，與同周期，且與的原子序數之和為20。甲、乙分別為元素E、A的單質， 丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，它們轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.、形成的一種化合物具有漂白性
B.、形成的離子化合物可能含有非極性鍵
C.的單質能與丙反應置換出的單質
D.丁為黑色固體，且1mol甲與足量丙反應轉移電子3 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相對位置如圖，A與氧元素能形成兩種無色氣體，C是地殼中含量最多的元素，D是地殼中含量最多的金屬元素。
A | ||
E |
（1）C在元素周期表中的位置為____。
（2）AE2的電子式為___。
（3）C、E、F的單質沸點最低的是__(填化學式)。
（4）C、D、E、F的離子半徑由大到小的順序是___(填離子符號)。
（5）實驗室制取F2氣體的離子方程式為___。
（6）在微電子工業中，B的最簡單氣態氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A.50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數目為0.46NA
B.2.3gNa與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數介于0.1NA到0.2NA之間
C.用惰性電極電解飽和食鹽水，若線路中通過NA 個電子，則陰極產生11.2L （標況）氣體
D.已知N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1，現有0.1molN2與0.3molH2混合反應，可放熱9.2kJ
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【題目】有機物Z是制備藥物的中間體，合成Z的路線如圖所示：
下列有關敘述正確的是（ ）
A.Y分子中所有原子可能處于同一平面
B.X、Y、Z均能和Na2CO3溶液反應
C.Y、Z都可能使濃溴水褪色，反應原理不相同
D.1molZ跟足量H2反應，最多消耗6molH2
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【題目】次氯酸溶液是常用的消毒劑和漂白劑。某學習小組根據需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。
資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42 ℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反應生成 HClO。
資料2：將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中發生反應2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。（裝置及實驗）用以下裝置制備次氯酸溶液。
回答下列問題：
（1）各裝置的連接順序為_____→_____→_____→____→E。
（2）反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_________________________。
（3）裝置C的主要作用是______________________。
（4）若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L，則至少需要含水8%的碳酸鈉的質量為_________g。
（5）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl－。測定E中次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案為：用________________準確量取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的________溶液，再加入足量的________溶液，過濾，洗滌，真空干燥，稱量沉淀的質量。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）
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【題目】寫出以下反應的化學方程式：
（1）Na與水反應：_______
（2）將CO2通入Na2CO3溶液中：_______
（3）將銅粉溶解在濃FeCl3溶液中：_______
（4）向FeCl3溶液中滴加氨水：_______
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【題目】碳酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。實驗室里先制得硫酸亞鐵，后將硫酸亞鐵與碳酸氫鈉反應制得碳酸亞鐵（FeSO4＋2NaHCO3
Na2SO4＋FeCO3↓＋CO2↑＋H2O）。實驗裝置如下圖所示（部分夾持儀器略去）。
回答下列問題：
（1）A裝置中發生反應的化學方程式是________。
（2）實驗過程中，將生成的FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合的操作是________。
（3）裝置B發生反應生成FeCO3的離子方程式是______。
（4）碳酸亞鐵在潮濕的空氣中逐漸被氧化生成氫氧化鐵和一種氣體，反應的化學方程式為_________。
（5）配制溶液所用的蒸餾水必須先除去溶解的氧氣，具體方法是_______。
（6）設計實驗檢驗制得的產品中是否含Fe3＋：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物做固態電解質，其電池總反應為：MnO2+
Zn+(1+
) H2O+
ZnSO4
MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O，其電池結構如圖1所示，圖2是有機高聚物的結構片段。
下列說法中，不正確的是( )
A.碳納米管具有導電性，可用作電極材料
B.合成有機高聚物的單體是：
C.充電時，Zn2+移向Zn膜
D.放電時，電池的正極反應為：MnO2 + e + H+ = MnOOH
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