(1)高碘酸是_________(填“強酸”或“弱酸”)，理由是___________________________。
(2)0.01 mol/L的碘酸(HIO3)溶液與pH=12的NaOH的溶液等體積混合所得溶液中
與Na+的濃度關(guān)系是_________(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)已知高碘酸和硫酸錳(MnSO4)在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸，該反應的離子方程式可表示為____________________________________。
新活力總動員暑系列答案
龍人圖書快樂假期暑假作業(yè)鄭州大學出版社系列答案科目：高中化學 來源：福建省三明一中2011屆高三上學期第三次月考化學試題 題型：022
常溫下
，已知pH＝2的高碘酸(HIO4)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯酸性；0.01 mol/L的碘酸(HIO3)或高錳酸(HMnO4)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性．請回答下列問題：(1)高碘酸是________(填“強酸”或“弱酸”)
(2)0.01 mol/L的碘酸(HIO3)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，c(IO3－)________c(Na+)(填“大于”、“小于”或“等于”)．
(3)已知某溶液中只存在OH－、H+、IO4－、Na+四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
A．c(Na+)＞c(IO4－)＞c(OH－)＞c(H+)
B．c(IO4－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Na+)＞c(OH－)＞c(IO4－)＞c(H+)
D．c(IO4－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
填寫下列空白：
①若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是________，上述四種離子濃度大小順序為________(填選項的標號)
②若上述關(guān)系中C項是正確的，則溶液中的溶質(zhì)有________、________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
常溫下，已知pH＝2的高碘酸（HIO4）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請回答下列問題：
（1）高碘酸是 （填“強酸”或“弱酸”）
（2）0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，
c(IO3－) c(Na＋)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）已知某溶液中只存在OH－、H＋ 、IO4－ 、Na＋四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
A. c(Na＋)＞c(IO4－)＞c(OH－)＞c(H＋) B. c(IO4－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C. c(Na＋)＞c(OH－)＞c(IO4－)＞c(H＋) D. c(IO4－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
填寫下列空白：
①若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 ，上述四種離子濃度大小順序為????????????????
（填選項的標號）
②若上述關(guān)系中C項是正確的，則溶液中的溶質(zhì)有 、
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013屆山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學（三）試卷 題型：選擇題
常溫下，已知pH＝2的高碘酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性，則下列說法中正確的是
A．HIO4是一元強酸
B．此混合溶液中c(Na＋)＝c(IO4-)
C．c(H＋)·c(OH－)＝10－14 mol2·L－2
D．0.1 mol·L－1的HIO4溶液與0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
常溫下，已知pH＝2的高碘酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性，則下列說法中正確的是
A．HIO4是一元強酸
B．此混合溶液中c(Na＋)＝c(IO4-)
C．c(H＋)·c(OH－)＝10－14 mol2·L－2
D．0.1 mol·L－1的HIO4溶液與0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
+11H+
