Question

等體積等物質的量濃度的硫酸，氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為4：5，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是（　　）

• A、甲、乙中都是鋁過量
• B、甲中鋁過量，乙中堿過量
• C、甲中酸過量，乙中鋁過量
• D、甲中酸過量，乙中堿過量

Answer 1

考點：鋁的化學性質,化學方程式的有關計算

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：發生反應有：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，若等質量的鋁都反應完，生成氣體為1：1，若鋁均沒有反應完，根據酸和堿的物質的量相等，可得生成氣體為1：3，而題中為4：5，因此所以一個是鋁反應完全，一個是鋁過量，由于等量的鋁消耗的硫酸的量更多，所以完全反應的一定是硫酸，堿過量，以此來解答．

解答： 解：發生反應有：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
①若等質量的鋁都反應完，生成氣體為1：1，
②若鋁均沒有反應完，根據酸和堿的物質的量相等，可得生成氣體為1：3，
而題中為4：5，因此所以一個是鋁反應完全，一個是鋁過量，由于等量的鋁消耗的硫酸的量更多，所以完全反應的一定是硫酸，堿過量，
即甲中鋁過量，乙中堿過量，
故選B．

點評：本題考查Al的化學性質及化學方程式有關計算，為高頻考點，把握鋁與酸、堿反應的量及過量問題的分析為解答的關鍵，題目難度中等，注意端值法的應用．