分析 硫化鋅精礦的焙燒可生成ZnO、氧化鐵等,含塵煙氣含有含硫氧化物,可用于制備硫酸,浸出液加入硫酸可生成硫酸鋅、硫酸鐵,加入過量鋅充分反應,可置換出鐵,濾液中主要含有硫酸鋅,經電解可得到鋅和硫酸,電解液中含有硫酸,可循環利用,
(1)硫化鋅精礦主要成分是ZnS,ZnS在氧氣燃燒發生氧化還原反應,據此判斷鋅的存在形式;
(2)ZnS在氧氣燃燒發生氧化還原反應生成產物出來氧化鋅外還有硫的氧化物,可轉換為硫酸,用于后續的浸出操作;
(3)鋅的活潑性強于鐵,能夠與二價鐵離子反應生成鐵;
(4)電解沉積過程中,是電解ZnSO4,陽極發生氧化反應,據此判斷產物;
(5)依據題意“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導致空氣污染的焙燒過程,又可獲得一種有工業價值的非金屬單質,可知反應物中含有H+和O2,可以獲得非金屬單質S,據此寫出方程式;
(6)由題意可知:反應物為ZnCO3和C,產物含有Zn,根據反應物和生成物寫出化學方程式.
解答 解:(1)ZnS在氧氣燃燒發生氧化還原反應,所以產生焙砂的主要成分的化學式為ZnO;
故答案為:ZnO;
(2)ZnS在氧氣燃燒發生氧化還原反應生成產物出來氧化鋅外還有硫的氧化物,可轉換為硫酸,用于后續的浸出操作;
故答案為:浸出;
(3)該含鋅礦中還含有FeS等雜質,浸出操作后轉化為亞鐵離子,可加入鋅粉出去亞鐵離子,離子方程式:Zn+Fe2+=Zn2++Fe;
故答案為:置換出Fe等;Zn+Fe2+=Zn2++Fe;
(4)電解沉積過程中,是電解ZnSO4,陽極發生氧化反應,氫氧根離子在陽極上失去電子發生氧化反應生成氧氣;
故答案為:O2;
(5)“氧壓酸浸”法顧名思義,可知反應物中含有H+和O2,可以獲得非金屬單質S,寫出化學方程式為:2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O,
故答案為:2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O;
(6)由題意可知:反應物為ZnCO3和C,產物含有Zn,化學方程式:ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑;
故答案為:ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑.
點評 本題為工藝流程題,通過鋅的煉制考查了化學方程式、離子方程式的書寫,明確工藝流程及各種物質的性質是解題關鍵,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 若單位時間內生成xmolNO的同時消耗x molNH3,則反應達到平衡狀態 | |
B. | 當混合氣體的壓強不再改變,則說明反應已達到平衡狀態 | |
C. | 當混合氣體的密度不再改變,則說明反應已達到平衡狀態 | |
D. | 達到化學平衡后,若增大容器容積,正反應速率減小,逆反應速率增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | P2O5可用于干燥Cl2和NH3 | |
B. | NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中 | |
C. | CCl4不可用于鑒別溴水和碘水 | |
D. | Si和SiO2都用于制造光導纖維 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 46 g乙醇中含有的化學鍵數為7NA | |
B. | 1 mol OH-和1 mol-OH含有的電子數均為10NA | |
C. | 標準狀況下,6.72 L NO2和水充分反應轉移電子數為0.2NA | |
D. | 常溫常壓下,28 g 乙烯分子中共含有2NA對共用電子對 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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