Question

8．甲同學想通過下圖所示裝置（夾持裝置已略去）進行實驗，研究推斷SO₂與Na₂O₂反應的產物．

回答下列問題：
（1）裝置B的作用干燥SO₂氣體，防止較多的水蒸氣與反應．裝置D的作用防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與反應；同時吸收過量的，以免污染空氣．
（2）如何檢驗反應中是否有O₂生成：用帶有余燼的木條靠近干燥管口a，觀察其是否燃燒．
（3）假如已反應完全，為確定C中固體產物的成分，甲設計如下實驗：

得出結論：產物是Na₂SO₄．該方案是否合理否（填是或否），理由是與BaCl₂能形成不溶于硝酸的白色沉淀的鈉鹽還有可能是亞硫酸鈉．

Answer 1

分析 A用于制備二氧化硫氣體，B干燥裝置，除去二氧化硫中的水蒸氣，防止水與過氧化鈉反應而影響實驗結論，D可用于吸收二氧化硫，防止污染空氣，并吸收空氣中的水和二氧化碳，防止與過氧化鈉反應，如能生成氧氣，可用帶有余燼的木條檢驗，假如Na₂O₂已反應完全，為確定C中固體產物的成分是否為Na₂SO₄，應先加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇檢驗，注意不能用硝酸，防止亞硫酸鈉被硝酸氧化，以此解答該題．

解答 解：（1）因生成的二氧化硫混有水蒸氣，為防止較多的水蒸氣與過氧化鈉反應，應先用濃硫酸干燥，二氧化硫有毒，不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物能和堿性物質反應，所以用堿石灰吸收二氧化硫防止污染空氣，且D可吸收空氣中的水和二氧化碳，防止與過氧化鈉反應，
故答案為：干燥二氧化硫，防止較多的水蒸氣與過氧化鈉反應；防止空氣中的水和二氧化碳進入C裝置與過氧化鈉反應，同時吸收過量的二氧化硫，以免污染空氣；
（2）氧氣的檢驗方法是：將帶火星的木條靠近管口a，若木條復燃，說明有氧氣生成，否則沒有，
故答案為：將帶火星的木條靠近管口a，若木條復燃，說明有氧氣生成；
（3）產物可能為Na₂SO₄，亞硫酸鈉和氯化鋇反應生成亞硫酸鋇，硝酸有強氧化性，能把亞硫酸鋇氧化生成硫酸鋇，干擾了亞硫酸根離子的檢驗，所以該方案不合理，
故答案為：Na₂SO₄，否； 與BaCl₂能形成不溶于硝酸的白色沉淀的鈉鹽還有可能是亞硫酸鈉．

點評 本題考查了物質的性質實驗設計，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握實驗的原理，難度不大，會根據題中給予信息分析問題、解決問題．