下列物質(zhì)的金屬鍵最強(qiáng)的是( )
A．Na B．Mg
C．K D．Ca
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。
| 化學(xué)鍵 | Si—O | Si－Cl | H－H | H－Cl | Si－Si | Si－C |
| 鍵能/kJ·mol－1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填“＞”或“＜”)。
SiC________Si；SiCl4________SiO2。
(2)下圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。
(3)工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制取：
SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)
該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝________kJ·mol－1。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2∶1的是( )
A．Be2＋離子中的質(zhì)子和電子
B.
H原子中的中子和質(zhì)子
C．NaHCO3晶體中的陽(yáng)離子和陰離子
D．BaO2(過(guò)氧化鋇)固體中的陰離子和陽(yáng)離子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
離子晶體一般不具有的特征是( )
A．熔點(diǎn)較高、硬度較大
B．易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑
C．干燥時(shí)不能導(dǎo)電
D．離子間距離較大，其密度較小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
金屬鍵的形成是通過(guò)( )
A．金屬原子與自由電子之間的相互作用
B．金屬離子與自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用
C．自由電子之間的相互作用
D．金屬離子之間的相互作用
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
下列關(guān)于晶體的性質(zhì)敘述中，不正確的是( )
A．晶體的自范性指的是在適宜條件下晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉規(guī)則的多面體幾何外形
B．晶體的各向異性和對(duì)稱性是矛盾的
C．晶體的對(duì)稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列的必然結(jié)果
D．晶體的各向異性直接取決于微觀粒子的排列具有特定的方向性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式：六方堆積、面心立方堆積和體心立方堆積。a、b、c分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，其晶胞a、b、c內(nèi)金屬原子個(gè)數(shù)比為( )
A．3∶2∶1 B．11∶8∶4
C．9∶8∶4 D．21∶14∶9
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
據(jù)某科學(xué)雜志報(bào)道，國(guó)外有一研究機(jī)構(gòu)發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60，其分子結(jié)構(gòu)酷似中國(guó)傳統(tǒng)工藝“鏤雕”，經(jīng)測(cè)定其中包含C60，并且也有Si60結(jié)構(gòu)，下列敘述不正確的是( )
A．該物質(zhì)有很高的熔點(diǎn)，很大的硬度
B．該物質(zhì)形成的晶體屬于分子晶體
C．該物質(zhì)分子中C60被包裹在Si60里面
D．該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為2 400
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
普通玻璃和水晶的根本區(qū)別在于( )
A．外形不一樣
B．普通玻璃的基本構(gòu)成微粒無(wú)規(guī)則性地排列，水晶的基本構(gòu)成微粒按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列
C．水晶有固定的熔點(diǎn)，普通玻璃無(wú)固定的熔點(diǎn)
D．水晶可用于能量轉(zhuǎn)換，普通玻璃不能用于能量轉(zhuǎn)換
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