Question

（2013?遼寧一模）下列各圖敘述正確的是（　　）

A．甲表示H₂與O₂發生反應過程中的能量變化，H₂的燃燒熱為△H=-241.8kJ/mol

B．乙表示恒溫恒容條件下反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）中，各物質的濃度與其速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態

C．丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t₁℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃時，溶質的質量分數B＞A

D．丁表示室溫下，將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL l.000moL/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線

Answer 1

分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全反應生成溫度氧化物放出的熱量；
B、圖象中速率圖象只表示正反應速率變化；
C、物質溶解度隨溫度升高增大，升溫溶質溶劑不變，知識飽和溶液變為不飽和溶液；
D、根據酸堿滴定過程的圖中a、b、c點的pH值來分析溶液中離子的濃度或溶液中的溶質．

解答：解：A、圖象中1mol氫氣完全燃燒生成的是水蒸氣時放熱241.8kJ，不是氫氣的燃燒熱，故A錯誤；
B、交點A對應的狀態是二氧化氮和四氧化二氮表示的正反應速率相同，不能證明反應達到平衡，故B錯誤；
C、A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t₁℃時，AB溶解度相同，A、B的飽和溶液質量分數相同，分別升溫至t₂℃時，溶解度增大，但溶液濃度不變溶質的質量分數B=A，故C錯誤；
D、鹽酸和氨水恰好完全反應，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因；pH=7溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒可知c（Cl^-）=c（NH₄⁺），隨著鹽酸滴入發生中和反應，恰好反應生成氯化銨溶液水解呈酸性，圖象符合反應過程中濃度變化，溫度變化，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了圖象分析判斷，理解圖象含義和變化趨勢是解題關鍵，題目難度中等．