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13．N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	在1 L 2 mol•L^-1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數為2N_A
	B．	2.3 g Na變成Na⁺時失去的電子數目為0.2N_A
	C．	1 mol H₂O的質量與N_A個H₂O的質量之和相等
	D．	在通常狀況下，22.4 L O₂與N₂的混合物所含分子數為N_A

分析 A.1mol硝酸鎂含有2mol硝酸根離子；
B．鈉失去1個電子生成+1價鈉離子；
C．依據n=$\frac{N}{NA}$計算解答；
D．通常狀況下Vm≠22.4L/mol．

解答解：A．在1 L 2 mol•L^-1的硝酸鎂溶液中含有硝酸鎂物質的量為2mol，含有的硝酸根離子數為4N_A，故A錯誤；
B．每個Na變為Na⁺都失去1個電子，則0.1 molNa失去的電子數目為0.1N_A，故B錯誤；
C．N_A個H₂O的物質的量為$\frac{{N}_{A}}{{N}_{A}}$=1mol，所以1 mol H₂O的質量與N_A個H₂O的質量之和相等，故C正確；
D．通常狀況下Vm≠22.4L/mol，22.4 L O₂與N₂的混合物所含分子數不是1mol，故D錯誤；
故選：C．

點評本題考查阿伏加德羅常數，掌握以物質的量為核心的計算公式是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列事實中不能證明CH₃COOH是弱電解質的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液的pH=2		B．	CH₃COOH溶液中含有CH₃COOH分子
	C．	CH₃COOH能與NaOH發生中和反應		D．	常溫下CH₃COONa溶液的pH=8

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．

連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）又稱保險粉，是印刷工業中重要的還原劑．某課題小組進行如下實驗．
Ⅰ．查閱材料
①連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．
②2Na₂S₂O₄+4HCl═4NaCl+S↓+3SO₂↑+2H₂O
Na₂S₂O₃+2HCl═2NaCl+S↓+SO₂↑+H₂O
（1）制備方法
75℃時將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中，通入SO₂進行反應，完成其反應方程式：
2HCOONa+1Na₂CO₃+4SO₂=2Na₂S₂O₄+3CO₂+1H₂O
冷卻至40℃～45℃，過濾，用乙醇洗滌，干燥制得Na₂S₂O₄．
（2）Na₂S₂O₄的性質
①Na₂S₂O₄ 溶液在空氣中易被氧化，課題小組測定0.050 mol•L^-1 Na₂S₂O₄ 溶液在空氣中pH變化如右圖：0～t₁ 段主要生成HSO₃^-，根據pH變化圖，HSO₃^-的電離平衡＞水解平衡（填“＜”或“＞”），課題小組推測Na₂S₂O₄ 溶液在空氣中易被氧化，0～t₁ 發生離子反應方程式為2S₂O₄^2-+O₂+2H₂O=4HSO₃^-．t₃ 時溶液中主要陰離子符號是SO₄^2-．
②隔絕空氣加熱Na₂S₂O₄ 固體完全分解得到固體產物Na₂SO₃、Na₂S₂O₃ 和氣體為SO₂（填化學式）．請你設計實驗驗證產物有Na₂S₂O₃ 存在，完成下表中內容．（供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl₂ 溶液、KMnO₄ 溶液）

實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）	預期的實驗現象和結論

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫酸銅、硝酸鐵都是重要的化工原料．
（1）以下是某工廠用含鐵的廢銅為原料生產膽礬（CuSO₄•5H₂O）的生產流程示意圖（如圖1）：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100 g水）見表．

溫度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
膽礬	32	44.6	61.8	83.8	114

請回答下列問題：①紅褐色濾渣的主要成分是Fe（OH）₃；
②寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學方程式3Cu+2HNO₃+3H₂SO₄=3CuSO₄+2NO↑+4H₂O；
③操作I的溫度應該控制在100℃左右；
④從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應為：將熱溶液冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．

（2）某興趣小組在實驗室用鐵粉和稀硝酸及如圖裝置制取Fe（NO₃）₃（固定所用儀器和加熱裝置未畫出）．
①為保證原料的充分利用，并加快反應速率，往往將加熱溫度控制在100℃以內．該實驗中對圓底燒瓶加熱的最佳方式是水浴加熱；
②請在圖2中虛線框內畫出尾氣吸收裝置
（提示：堿液可快速、充分吸收產生的氮氧化物氣體）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．配制250 mL 0.10 mol•L^-1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配制的溶液濃度偏高的是（　　）

	A．	容量瓶內有水，未經過干燥處理
	B．	定容時，仰視刻度線
	C．	用量筒量取濃NaOH溶液時，用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中
	D．	定容后倒轉容量瓶幾次，發現液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．各物質之間的轉化關系如下圖所示，已知：A是一種二元化合物，B是足量的濃溶液，F是一種紅褐色沉淀，常溫下，L為無色液體，D、J為無色氣體，I為氣體單質，且J能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．（部分反應物、生成物已略去）

（1）A中所含元素為Fe、C，G的化學式為Na₂O₂．
（2）J能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的原因NH₃+H₂O═NH₄⁺+OH^-（用離子方程式解釋）．
（3）寫出C與H反應的離子方程式2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Fe（OH）₃+3CO₂↑．
（4）在一定條件下，E和J能否發生反應能（填“能”或“否”）．若能發生反應，請寫出化學方程式，若不能，說明理由8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O．
（5）若化合物A中某元素的質量分數是$\frac{14}{15}$，則A的化學式為Fe₃C．A與B的化學反應方程式為Fe₃C+22HNO₃═3Fe（NO₃）₃+CO₂+13NO₂+11H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．

A、B、C、D、E五種物質（或離子）均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉化關系：
（1）若A為單質，C、D的相對分子質量相差16，0.05 mol•L^-1 E溶液中只有3種離子，且在25℃時，溶液中的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹²．
①若B為氣態氫化物，寫出E→C的一個化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O或C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
②在A→C的反應中，每轉移1 mol e^-就會放熱143.5 kJ，寫出該反應的熱化學方程式S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-574.0kJ/mol．
（2）若A為單質，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．
①若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，C溶液呈堿性的原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用離子方程式表示）．
②若B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色，E是一種不溶性堿．則：
（Ⅰ）B→C的離子方程式為2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；．
（Ⅱ）D→E的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（Ⅲ）選用一種試劑R與E反應實現E→C的轉化，則R為氫碘酸（或HI）；該反應的離子方程式為2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+6H₂O．
（3）若A～E均為化合物，且均含有元素Y．A是淡黃色固體，B、C兩溶液在等物質的量濃度時，C溶液的pH較小．電解D的水溶液是最重要的工業生產之一，D→E→C也是工業制備C的普遍方法．Y的單質與鉀的合金可在核反應堆中用作熱交換液．5.05 g Y鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣，計算并確定該Y鉀合金的化學式是NaK₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．

某學習小組依據SO₂具有還原性，推測SO₂能被Cl₂氧化生成SO₂Cl₂．
查閱資料：SO₂Cl₂常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產生白霧．
（1）化合物SO₂Cl₂中S元素的化合價是+6．
（2）用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）在收集氯氣前，應依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶．
（4）用如圖所示裝置收集滿Cl₂，再通入SO₂，集氣瓶中立即產生無色液體，充分反應后，將液體和剩余氣體分離，進行如下研究．
（1）研究反應的產物．向所得液體中加水，出現白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經檢驗該溶液中的陰離子（除OH^-外）只有SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-，證明無色液體是SO₂Cl₂．
①寫出SO₂Cl₂與H₂O反應的化學方程式SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．②檢驗該溶液中Cl^-的方法是取少量該溶液于試管中，加入過量Ba（NO₃）₂溶液，過濾，向濾液中滴加HNO₃酸化，再加入AgNO₃溶液，若產生白色沉淀，則說明溶液中有Cl^-．
（2）繼續研究反應進行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液，產生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是BaSO₄．
②寫出SO₂與Cl₂反應的化學方程式，并闡述理由SO₂+Cl_2⁼SO₂Cl₂；由于白色沉淀是BaSO₄，所以反應后的混合氣體中必然存在SO₂和Cl₂兩種氣體．因此SO₂和Cl₂生成SO₂Cl₂的反應為可逆反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列關于0.2 mol•L^-1Ba（NO₃）₂溶液的說法不正確的是（　　）

	A．	1 L溶液中含Ba²⁺、N${O}_{3}^{-}$的總數是0.6N_A
	B．	500 mL溶液中Ba²⁺的濃度是0.2 mol•L^-1
	C．	500 mL溶液中N${O}_{3}^{-}$的濃度是0.2 mol•L^-1
	D．	1 L溶液中含有0.4N_A個N${O}_{3}^{-}$

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