Question

4．已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgBr）=7.8×10^-13．現將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO₃溶液，發生的反應為（　　）

• A． 只有AgBr沉淀
• B． AgCl和AgBr沉淀等量生成
• C． AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主
• D． AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主

Answer 1

分析 向二飽和溶液中，加入AgNO₃，AgCl與AgBr的溶解平衡向左移動，但AgBr的溶解度更小，溶液中AgCl沉淀較多．

解答 解：在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，由K_sp（AgCl）=1.8×10^-10、K_sp（AgBr）=7.8×10^-13可知，前者c（Ag⁺）大于后者c（Ag⁺），c（Cl^-）＞c（Br^-），當將AgCl、AgBr兩飽和溶液混合時，發生沉淀的轉化，生成更多的AgBr沉淀，與此同時，溶液中n（Cl^-）比原來AgCl飽和溶液中大，當加入足量的濃AgNO₃溶液時，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多．
故選C．

點評 本題考查難溶電解質的生成，為高頻考點，把握Ksp與離子濃度的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意AgCl飽和溶液中c（Ag⁺）大，題目難度不大．