Question

已知通常情況下，1molC（石墨）完全燃燒生成CO₂氣體時放熱393.5KJ，1molCO氣體完全燃燒生成CO₂氣體時放熱283.0KJ．下列說法正確的是（　　）

• A、石墨燃燒生成CO氣體的熱化學方程式為：2C（石墨）+O₂（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ/mol
• B、C（石墨）不完全燃燒，生成CO₂和CO兩種氣體時，可放熱283.0kJ
• C、C（石墨）和CO₂（g）反應生成CO（g）的反應是吸熱反應
• D、若金剛石的燃燒生成CO₂氣體放出的熱量大于石墨，則石墨變成金剛石的變化是放熱反應

Answer 1

分析：A、根據石墨、一氧化碳的燃燒的熱化學方程式，利用蓋斯定律，進行方程式疊加，構造出目標反應式；
B、1mol石墨不完全燃燒，無法計算生成CO₂和CO各自物質的量，無法計算具體反應熱；
C、根據石墨、一氧化碳的燃燒的熱化學方程式，利用蓋斯定律，進行方程式疊加，構造出目標反應式分析判斷；
D、金剛石的燃燒熱大于石墨的燃燒熱，可知金剛石的能量比石墨能量高，根據能量守恒判斷．

解答：解：A、石墨、一氧化碳的燃燒熱分別是393.5kJ?mol^-1和283.0KJ?mol^-1，
石墨燃燒的熱化學方程式為（1）C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol；
一氧化碳燃燒的熱化學方程式為（2）CO（g）+

1

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O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283.0kJ/mol；
根據蓋斯定律，（1）-（2）得C（石墨）+

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2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1，
即2C（石墨）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、1mol石墨不完全燃燒生成CO₂和CO，無法計算生成CO₂和CO各自物質的量，無法計算具體反應熱，故B錯誤；
C、石墨燃燒的熱化學方程式為（1）C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol；
一氧化碳燃燒的熱化學方程式為（2）CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283.0kJ/mol；
根據蓋斯定律，（1）-（2）×2得C（s，石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+172.5kJ?mol^-1，反應是吸熱反應，故C正確；
D、金剛石的燃燒放熱大于石墨的燃燒放熱，根據能量守恒，可知金剛石的能量比石墨能量高，所以石墨轉變為金剛石需要吸熱，故D錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查了蓋斯定律的應用，熱化學方程式書寫，反應中的能量轉化等，難度中等．