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【題目】下列各物質常溫下發生水解，對應的離子方程式正確的是

A.Na2CO3：CO32－＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－

B.NH4Cl：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋OH－

C.CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋

D.NaF：F－＋H2O＝HF＋OH－

【答案】C

【解析】

A、多元弱酸根離子分步水解，且以第一步水解為主，因此碳酸根的水解方程式為CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，A錯誤；

B、電荷不守恒，應該是NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，B錯誤；

C、多元弱堿陽離子一步完成，即Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，C正確；

D、水解是可逆的，應該是F－＋H2OHF＋OH－，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為電解飽和食鹽水裝置，下列有關說法不正確的是

A. 左側電極上發生氧化反應

B. 右側生成的氣體能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍

C. 電解一段時間后，B口排出NaOH溶液

D. 電解飽和食鹽水的離子方程式： 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組進行如下探究活動：

實驗目的：探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱。

查閱資料：①常溫下，高錳酸鉀與濃鹽酸反應產生氯氣；②溴單質易揮發，碘單質易升華；③淀粉溶液遇到碘單質變藍色；④溴、碘在不同溶劑中所形成溶液（從稀到濃）的顏色變化如圖所示。

	水	四氯化碳
溴	黃→棕	橙→橙紅
碘	深黃→褐	紫→深紫

實驗方案：該小組設計下圖所示裝置實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性完好）

實驗過程：

Ⅰ 先打開彈簧夾，再打開活塞a，滴加濃鹽酸

Ⅱ 當B和C中的溶液都變黃時，加緊彈簧夾

Ⅲ 當B中的溶液由黃色變為棕色時，關閉活塞a

Ⅳ … …

回答以下問題：

（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是____________________________，寫出該反應的化學方程式__________________________________；

（2）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是_____________________，寫出該反應的離子方程式_______________________；

（3）由實驗得到的氯、溴、碘單質的氧化性由強到弱的順序為____________；

（4）你認為實驗中為什么要加過程Ⅲ這一步操作，請簡述個人觀點______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據圖1、圖2、圖3及題中信息，回答下列問題

圖1是鋅錳干電池基本構造圖，該電池的負極材料是 ______ ；工作時離子在正極放電產生兩種氣體，其中一種氣體分子是含的微粒，正極的電極反應式是 ______ ；當電路中每通過，負極質量減少 ______ ；

圖2是利用廢舊鋅錳干電池內的黑色糊狀物分離得到黑色殘渣的流程圖．該流程中溶解和過濾操作均要使用到的玻璃儀器有 ______ ；

圖3是探究在制過程中的作用的實驗裝置圖，利用該裝置完成下表中實驗一和實驗二，實驗過程中有關實驗現象和所得數據如下表已知：兩次實驗氣體的體積在相同條件下測定：由分液漏斗滴入到圓底燒瓶。

序號

燒瓶中的物質

實驗記錄

實驗結論

實驗一

足量

充分反應后未見黑色固體物質減少

收集到112mL氣體

______

實驗二

足量和稀硫酸

充分反應后黑色粉末部分溶解

收集到112mL氣體

______

在測量氣體體積時，除要注意待氣體溫度恢復至室溫、平視度數外，還需要注意 ______ ；

實驗一、二中參加反應的的物質的量之比為 ______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1.60gCuSO4固體在高溫下加熱，得到0.72g紅色固體（純凈物，不含S元素），同時有氣體X生成，X可能是SO2、SO3、O2中的兩種或三種。下列說法正確的是

A.所得紅色固體是銅

B.將X通入氫氧化鋇溶液，若溶液變渾濁，則X中含有SO3

C.X的物質的量最少為0.01mol

D.將X緩慢通過足量NaOH溶液，若溶液增重0.72g，則X中含0.005molO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組利用文獻資料設計方案對氯及其化合物進行探究。

Ⅰ.用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣

（1）該小組利用右圖裝置及試劑制備并收集適量Cl2，裝置B、C的作用分別是___________、_______________。

（2）制得的氯氣中加入適量水，得到飽和氯水，飽和氯水中含氯元素的微粒有____________（寫出全部微粒）。

（3）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HC1O溶液的方法之一。在過量的石灰石中加入飽和氯水充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去，過濾，得到的濾液其漂白性比飽和氯水更強。

①濾液漂白性增強的原因是________________（用化學平衡移動原理解釋）。

②飽和氯水與石灰石反應生成HC1O的方程式是___________________。

Ⅱ. ClO3—、Cl—和H+反應的探究

（4）KClO3、KCl與硫酸可以反應。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應的影響，實驗記錄如下（實驗在室溫下進行）：

燒杯編號	1	2	3	4
氯酸鉀飽和溶液	1mL	1mL	1mL	1mL
氯化鉀固體	1g	1g	1g	1g
水	8mL	6mL	3mL	0mL
硫酸（6mol/L）	0mL	2mL	(____)mL	8mL
現象	無現象	溶液呈淺黃色	溶液呈黃綠色，生成淺黃綠色氣體	溶液呈黃綠色，生成黃綠色氣體