Question

（14分）為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：
【探究一】
（1）常溫下，工業上用鐵質容器盛放冷的濃硫酸，其原因是   ▲          
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。
①甲同學認為X中除Fe³⁺之外還可能含有Fe²⁺。若要確認其中的Fe²⁺，應選用   ▲  （選填序號）。
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液     c．濃氨水     d．酸性KMnO₄溶液
②乙同學取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發生反應：
SO₂+Br₂+2H₂O===2HBr+H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO₂的體積分數為  ▲  。
【探究二】
根據上述實驗中SO₂體積分數的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q₁和Q₂兩種氣體，其中Q­₁氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g·L^-1。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設有關氣體完全反應）。

（3）裝置B中試劑的作用是    ▲      
（4）分析Y氣體中的Q₂氣體是如何生成的  ▲   （用化學方程式表示）。
（5）為確認Q₂的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于  ▲   （選填序號）。
a．A之前          b．A-B間           c．B-C間         d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q₁，預計實驗現象應是  ▲     

Answer 1

(14分)
（1）鐵表面被鈍化（2分）； 
（2）①d（2分）； ②0.80（2分）；
（3）檢驗SO₂是否除盡（2分）；
（4）C+2H₂SO₄CO₂↑+2SO₂↑+2 H₂O（2分）；
（5）C（2分）；
（6）D中的固體由黑變紅和E中固體由白變藍（2分）；

解析