Question

短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數與族序數相等；Z單質是將太陽能轉化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請回答：

（1）X氫化物的電子式是_________________________________________。

（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應時，溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是_____________________________________.

（3）Y—AgO電池是應用廣泛的魚雷電池，其原理如圖所示。該電池的負極反應式是____________________。

（4）Z和W比較，非金屬性較弱的是_______________（填元素符號），下列不能驗證這一結論的是________（填序號）。

a．元素在地殼中的含量

b．最高價氧化物對應水化物的酸性

c．斷開氫化物中1 mol H—Z或H—W鍵所需的能量

d．Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性

 

Answer 1

【答案】

（1）（2）酸  NH₄⁺ + H₂O  NH₃·H₂O + H⁺  （3）Al+4OH^——3e^—=AlO₂^—+2H₂O

（4）Si  a

【解析】

試題分析：短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X氫化物的水溶液顯堿性，則X是N元素；Y在元素周期表中所處的周期序數與族序數相等，且Y的原子序數大于X，所以Y是Al元素；Z單質是將太陽能轉化為電能的常用材料，則Z是Si元素；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中，則W是Cl元素；（1）X的氫化物是氨氣，其電子式為：；（2）氨水和鹽酸恰好反應時生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解，破壞水的電離平衡，導致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度而使其水溶液呈酸性，離子方程式為：NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺；（3）該裝置是原電池，鋁作負極，負極上鋁失電子發生氧化反應，電極反應式為：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O；（4）Z是Si元素， W是Cl元素，同周期元素由左向右非金屬性減弱，硅的非金屬性弱于氯元素，比較非金屬強弱的方法有：看其最高價含氧酸的酸性強弱，單質與氫化合的難易及氣態氫化物的穩定性，吸引電子的能力等，含量高低不能說明非金屬性強弱，選a。

考點：考查元素推斷、鹽類的水解、電極反應式的書寫及非金屬性強弱比較的實驗依據。